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tous deux à l'état solide., se combinent dès qu'ils sont en con- 

 tact, et que l'hydrochlorate de chaux cristallisé se dissout 

 très-rapidement dans l'eau. 



En considérant ainsi la cohésion comme un obstacle à la 

 combinaison , on conçoit très-bien comment l'élévation de la 

 température favorise la combinaison des corps solides , et la 

 dissolution de ces corps dans les liquides ; pourquoi en résulte 

 une répulsion entre les molécules homogènes, qui diminue 

 d'autant la cohésion. Par exemple, pourquoi tous les métaux 

 solides qui sont susceptibles de s'allier et de se combiner au 

 soufre 5 au phosphore, etc. , ne le font qu'à une température 

 assez élevée. Non-seulement la dissolution des sels dans l'eau 

 est accélérée par l'élévation de la température , mais encore 

 une même quantité de liquide acquiert en général la pro- 

 priété de dissoudre une plus grande quantité de sel , et on 

 observe , quand la température s'abaisse , que le liquide laisse 

 alors déposer une partie du sel qu'il avoit dissous. Il est 

 visible que c'est la cohésion qui réunit les molécules de cette 

 portion de sel, et les sépare ainsi de l'eau. 



On doit attribuer à la même cause la nécessité d'employer, 

 pour combiner l'oxigène avec le carbone , des températures 

 d'autant plus élevées ;, que celui-ci est dans un état où la co- 

 hésion de ses molécules est plus grande ; ainsi le diamant et 

 la plombagine ne brûlent qu'à des degrés de température 

 beaucoup plus élevés que les différens charbons, et ceux-ci 

 exigent d'autant plus de chaleur qu'ils sont plus denses. 



Il ne faut pas conclure de ce que nous venons de dire, que 

 le calorique n'agit pour favoriser l'action de l'affinité , qu'en 

 surmontant la cohésion ; nous verrons plus bas qu'il y a des 

 cas où Ton est forcé d'admettre qu'il la favorise d'une autre 

 manière-, mais avant d'en parler, nous devons d'abord exa- 

 miner ceux où le calorique s'oppose aux combinaisons, ou en 

 sépare les élémens lorsqu'elles sont formées ; c'est ce qui ar- 

 rive en général lorsqu'il y a une grande différence d'expansi- 

 bilité entre les élémens d'un composé. Ainsi : 



1°. A une température suffisante, les combinaisons ga- 

 zeuses de l'hydrogène avec le carboae , le phosphore , le 

 soufre et l'azote, et les amalgames sont réduits à leurs élé- 

 mens ; la plupart des oxides métalliques sont décomposés en. 

 tout ou en partie. 



