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sant inégalement sur les élémens des principes immédiats or- 

 ganiques , il arrive qu'à la température où l'équilibre des élé- 

 mens de ces principes est détruit, ils se réunissent dans d'autres 

 proportions pour former des composés moins compliqués, 

 et en général plus expansibles que le principe immédiat 

 distillé ; 



3^ Si l'on distille deux parties de carbonate de chaux, et 

 une partie d'hydrochlorate d'ammoniaque , on recueillera, dans 

 le récipient du sous- carbonate d'ammoniaque, de l'eau, et 

 il restera dans la cornue, du chlorure de calcium. Dans cette 

 opération , la chaleur, exerçant d'une part sur l'ammoniaque 

 et l'acide carbonique, et d'une autre part, sur l'hydrogène de 

 l'acide hydrochlorique et l'oxigène du calcium, une force 

 expansîve plus grande que sur le chlore et le calcium , qui 

 forment un composé fixe; elle tend à volatiliser les premiers; 

 et comme ils ont, à la température où ils se séparent, de l'af- 

 finité réciproque , ils se combinent de manière à former du 

 sous-carbonate d'ammoniaque et de l'eau. 



Si, dans les cas que nous venons d'examiner, la chaleur est 

 suffisante pour opérer une décomposition, il estun grand nombre 

 d'autres cas où elle est insuffisante, mais où l'on peut cependant 

 parvenir à l'opérer en aidant, par l'action delà chaleur, une affi- 

 nité quiseroitelle-même insuffisante si elle agissoitseule. Ainsi: 



i". Le sulfate de baryte n'est décomposé ni par la chaleur, 

 ni par l'acide borique à la température ordinaire ; mais si 

 l'on réunit ces deux actions, l'acide borique se combine à 

 la baryte, et l'acide suifurique se dégage en gaz oxigène et 

 en acide sulfureux ; 



2°. Le carbonate de baryte n'est pas décomposé par la cha- 

 leur rouge blanche; il ne l'est point par l'eau bouillante; 

 mais si on fait passer un courant de vapeur d'eau sur ce car- 

 bonate après l'avoir porté au rouge dans un tube de porce- 

 laine, il se dégage de l'acide carbonique, et la baryte s'unit à 

 l'eau. Ce qu'il y a de remarquable, c'est que l'hydrate de 

 baryte qui est produit dans cette opération étant exposé , à 

 la température ordinaire , au contact du gaz acide carbo- 

 nique, se transforme en carbonate eten eau: ces deux résultats, 

 inverses l'un de l'autre, prouvent combien l'ordre des affini- 

 tés est susceptible de varier suivant les circonstances. 



