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liaisons indéfinies, l'action d'un liquide sur un seï doit augmenteiP 

 progressivement avec la quantité de ce liquide ; c'est ce que les 

 considérations suivantes mettent en évidence. Lorsqu'on prend 

 des poids égai^x d'un même sel, et qu'on les fait dissoudre, à 

 diverses températures, dans les quantités d'eau strictement né- 

 cessaires pour enopérerla dissolution, on observe qu'en général, 

 les quantités sont d'autant plus grandes que les températures 

 sQut moins élevées. Or, la dissolution s'arrête lorsque la cohé- 

 sion du sel est en équilibre avec l'a^nité de l'eau pour ce 

 même sel; mais la cohésion est d'autant plus grande, que la 

 température est plus basse; et comme il faut alors plus d'eau 

 pour dissoudre la même quantité de sel, il est évident que cette 

 plus grande quantité d'eau exerce sur le sel , à raison de sa masse, 

 une action plus forte que celle de la moindre quantité d'eau 

 nécessaire pour le dissoudre à une température plus élevée. 



L'influence de la quantité s'exerce encore d'une manière 

 bien remarquable dans l'action de l'eau sur plusieurs combi- 

 naisons salines, et en particulier sur celles dont l'un des prin- 

 cipes est insoluble dans l'eau, tandis que l'autre y est soloble ,. 

 et que ces principes n'ont pas d'ailleurs une grande affiAité 

 mutuelle. 



1^, Le margarate neutre de potasse, qui est formé d'un 

 corps trés-soluMe dans l'eau, la potasse, et d'un autre, l'acide 

 margarique qui y est absolument insoluble, peut, sans se dé- 

 composer, absorber une petite quantité d'eau , et prendre alors 

 l'état mucilagineux; mais si on délaye ce mucilage dans une 

 grande masse d'eau, le margarate cédera à ce liquide la moitié 

 de son alcali, et passera à l'état desurmagarate de potasse. Il est 

 certain, d'après cela, qu'une grande quantité d'eau opère une 

 décomposition que ne peut produire une petite quantité de 

 ce liquide. 



2**. Le nitrate de bismuth présente le même résultat, avec 

 cette différence cependant que ce n'est pas sa base qui se 

 dissout, mais bien l'acide. Le nitrate de bismuth peut éire 

 obtenu en dissolution. dans une petite quantité d'eau ; mais 

 comme l'action de l'acide sur la base est peu considérable , et 

 que l'acide a besoin de toute son énergie pour la tenir dissoute, 

 il arrive qu'en ajoutant de l'eau à la dissolution, il se fait un 

 précipité de sous-nitrate , et il reste , dans la liqueur, de l'acide 



