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retenant un peu d'oxide. Cela prouve donc que dans le cas où 

 le nitrate est dissous dans un peu d'eau, la masse de ce liquide 

 est trop foible pour diminuer sensiblement l'énergie de l'acide ; 

 que dans le cas où la masse d'eau est augmentée , celle-ci entre 

 en concurrence avec l'oxide pour balancer l'action de l'acide. 

 Mais ce que nous ne devons point passer sous silence, c'est 

 qu'une nouvelle quantité d'eau ajoutée dans le nitrate décom- 

 posé, redissout le précipité. Suivant nous, ce seroit une grande 

 erreur de considérer cette solution comme du nitrate de bis- 

 anuth dissous dans l'eau ; car elle est bien réellement formée 

 d'une combinaison d'eau et d'acide nitrique, tenant en dis^ 

 solution du sous-nitrate de bismuth. 



Nous voyons, d'après ces phénomènes que le nitrate de 

 bismuth présente lorsqu'on le mêle à des quantités diverses 

 ^i'eau , combien les proportions de ce liquide peuvent avoir 

 d'influence sur l'état de combinaison des principes d'un sel qui 

 s'y trouve en dissolution ; les deux exemples que nous allons 

 rapporter achèveront de le prouver. 



3"*. Si on met dans une solution de potasse concentrée et 

 chaude assez d'acide borique pour que la solution rougisse for- 

 tement le tournesol, et qu'ensuite on ajoute à cette solution 

 une grande quantité d'eau , on aura un liquide qui , au lieu 

 de rougir le tournesol, ramènera au bleu celui qui aura été 

 probablement rougi par un acide. M.Meyrac a observé ce îâit^ 

 qui me paroît devoir être expliqué ainsi : L'acide borique n'a 

 qu'une très-foible énergie acide; car j'ai observé depuis iong- 

 tempS;, 1**. que les solutions de potasse et de soude sursaturées 

 d'acide borique verdissent fortement la teinture de violette ;i 

 2°. que l'acide borique se comporte avec l'hématine comme 

 un alcali foible ; d'après cette considération, je pense qu'en 

 ajoutant de l'eau à une solution de potasse saturée d'acide bo- 

 rique, l'action de l'acide pour neutraliser la potasse s'affoibîiÊ 

 ''assez pour que l'action de cet alcali l'emporte sur celle d^ 

 l'acide. 



4°. Ayant uni à de la potasse dissoute dans un peu d'eau environ 

 une fois et demie plus d'acide butirique qu'il n'en falioit pour la 

 neutraliser, j'ai obtenu un liquide dont l'action sur un papier 

 de tournesol se bornoit à le faire passer au pourpre. J'ai conclu 

 de là que la potasse, ou lebutirate de potasse neutre ; attiroit 



