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mis en liberté. La décomposition n'est presque jamais com- 

 plète. 



Quand on plonge dans le protoxide d'azote du soufre brûlant 

 en bleu , ce combustible s'y éteint ; il continue , au contraire , 

 à y brûler, si l'on a préalablement élevé la température de 

 ce combustible en le laissant brûler quelques instans dans le 

 gaz oxigène. 



Un fil de fer brûle dans ce gaz. 



Un mélange de i partie de soufre et 2 de fer humecté ne 

 le décompose pas. 



Le protoxide d'azote ne se trouve point dans la nature. On 

 le prépare en distillant à une douce chaleur dans une cornue 

 de verre du nitrate d'ammoniaque. Ce sel se réduit en eau et 

 en protoxide d'azote. Les premières portions de ^az qui passent 

 s, la distillation , ont souvent une saveur désagréable ; c'est 

 pour cette raison qu'il faut les rejetter, lorsqu'on veut faire 

 des expériences sur la respiratitm.r 



D'après ce qui précède , il est évidemment formé en 

 volume : 



A „f^ I La condensation est de 5o, 



Azote 100 ( ' 



tn poids de 



Oxigène 36,28 300 



Azote 63,72 176,63 



Ce gaz fut découvert en 1772, par Priestley. M. Berthollet 

 l'obtint en 1785 du nitrate d'ammoniaque distillé ,• et M. Davy^ 

 en 1799 5 en fit l'objet d'un travail spécial. 



Deuïoxide d'azote. ( Gaz nitreux, ) Il est gazeux , invi- 

 sible. On ignore s'il est odorant, par la raison que quand on 

 le respire il se trouve toujours en présence de l'oxigène de 

 l'air, et qu'alors il passe à l'état d'acide nitreux ; sa densité est 

 de i,o388, le décimètre cube pèse i,35o4. 11 éteint la bougie. 

 Il est'extrêmement délétère. Il est sans action sur les couleurs 

 végétales. 



Cent mesures d'eau bouilKe en absorbent 1 1,8 mesures, sui- 

 vant Davy , et seulement 5 mesures suivant Henry. Cette eau 

 perd tout son gaz par l'action de la chaleur. Il est soluble en 

 totalité dans le sulfate et l'hydrochlorate de protoxide de fer» 



