402 
eoncentrirter Essigsäure (Lösung von ungefähr 30°/,) be- 
gossen. Diese Mischung wird nun einige Stunden bei 
40°—60° C digerirt, und während eines ganzen Tages sich 
selbst überlassen, um eine Substanz niedersinken zu lassen, 
welche das Filtriren erschweren würde. Die über dem ab- 
gesetzten Stoffe stehende Flüssigkeit wurde nun sehr vor- 
sichtig abgegossen, und in flachen Schalen bei 60—80° C 
verdampft. Dadurch erhielt man eine weiche Masse, die 
nach der Abkühlung hart wurde und sich leicht zerreiben 
liess. Wenn dieses Pulver noch einige Zeit lang bei 100° C 
getrocknet wird, so erhält es eine bleibende Zusammense- 
tzung, welche durch die Formel 2 (C+H30°), Fe? 0°? HO 
ausgedrückt wird, wie man aus Folgendem ersehen wird. 
0,2083 Gr. Substanz lieferten bei der Elementaranalyse 
0,1877 Kohlensäure und 0,0715 Gr. Wasser. 
0,6275 Gr. geglüht, lieferten 0,2579 Gr. Fe? 0° Rück- 
stand. Hieraus ergiebt sich: 
Essigsäure (C*H3 0?) 52,22 
Eisenoxyd 41,10 
Wasser 6,67 
29,39 
Nach der Formel 2 (C+H?0°) Fe? 0°, HO berechnet, 
würden wir erhalten 
Essigsäure (C+H? 0?) 53,44 
Eisenoxyd 41,88 
Wasser 4,69 
Der Unterschied zwischen den bei der Untersuchung er- 
“ haltenen und den berechneten Zahlen ist durch das unzu- 
reichende Troekn®n des analysirten Salzes verursacht. Bei 
einer zweiten Bestimmung des Eisenoxydgehaltes wurde 
nach wiederholtem Trocknen 41,79 erhalten. | 
Das nach der oben auseinandergesetzten Bereitungsweise 
erhaltene Salz ist leicht in Wasser und Alkohol löslich. Seine 
Lösung in Wasser wird aber durch Kochen zersetzt, indem 
entweder im Anfange basische Acetaten gebildet werden, 
oder indem endlich Eisenoxydhydrat ausgeschieden wird. 
