Gedächtnisrede nuf Jacolms Henricus van't Hoff. [) 



Aus dein reichen Inhalt des Buches seien hier nur erwähnt die scharfe 

 Definition der Reaktionsgeschwindigkeit und deren Abhängigkeit von der 

 Temperatur, der Begriff des beweglichen Gleichgewichts und der Umwand- 

 lungstemperatur, die thermodynamische Berechnung der chemischen Affinität 

 und die Kritik des Berthelotschen Satzes von der maximalen Arbeit, 



Obschon manche seiner Betrachtungen nicht ganz neu waren, so kann 

 doch die Wirkung, welche das Werk auf die chemische Dynamik ausübte, 

 dein Einfluß der Stereochemie auf das Studium der Kohlenstoffverbindungen 

 gleichgesetzt werden; denn van't Hoff hat die neuen BegTiffe im Gegen- 

 satz zu Gibbs, dem wir ganz ähnliche Studien vom mathematischen Stand- 

 punkt aus verdanken, im unmittelbaren Anschluß an die Wirklichkeit ge- 

 funden, und ihre Fruchtbarkeit an einem großen experimentellen Material 

 dargelegt. 



Allerdings sollen seine mathematischen Ableitungen nach dem Urteil 

 der Sachverständigen nicht immer streng den Regeln der Kunst genügen. 

 Um so bewundernswerter ist seine Intuition, die ihn trotzdem stets zum 

 richtigen und meist durch Einfachheit ausgezeichneten Endresultat führte. 



Die Bearbeitung des Affinitätsproblems, das mit der Gleichgewichts- 

 lehre im engen Zusammenhang steht und deshalb den Gegenstand der letzten 

 Kapitel der »Etudes de Dynamique chimique« bildet, hat van't Hoffs 

 dritte und größte Entdeckung, die Theorie des osmotischen Drucks und 

 der Lösungen, zur Folge gehabt. In dem für die Kenntnis seiner Ideen- 

 entwicklung so wichtigen Vortrag vor der hiesigen chemischen Gesellschaft 

 im Dezember 1893 erzählte er selbst mit charakteristischen Wendungen, 

 wie jene Lehre entstanden ist. 



Durch seinen botanischen Kollegen an der Universität Amsterdam, 

 de Vries, war er mit den Messungen des osmotischen Drucks durch den 

 Ptlanzenphysiologen Pfeffer bekannt geworden und hatte sie alsbald be- 

 nutzt, um die Anziehung des Wassers durch Salze, z. B. Natriumsulfat, 

 zahlenmäßig festzustellen. 



Als er dann ferner versuchte, eine für gasförmige Systeme von ihm 

 abgeleitete thermodynamische Gleichung auch für verdünnte Lösungen an- 

 zuwenden, kam ihm der glückliche Einfall, daß mit dem dort benutzten 

 Begriff der hall (durchlässigen Wand bei Lösungen die reversiblen Umwand- 

 lungen ebenfalls durchführbar sind. Aus diesem Gedanken ergab sich zu- 

 nächst die Übertragung der Gasgesetze von Boyle und Gay-Lussac auf 



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