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die verdünnten Lösungen. Noch viel überraschender war das Resultat, als 

 der Wert R in der bekannten Gasgleichung mit dem osmotischen Druck 

 für verdünnte Zuckerlösungen berechnet und gleich groß gefunden wurde. 



Die physikalische Deutung des Resultates hieß aber: »Nichts anderes, 

 als daß der Zucker einen osmotischen Druck ausübt, demjenigen Druck 

 gleich, welchen er bei derselben Konzentration und Temperatur im gas- 

 förmigen Zustande ausüben würde«. Die daraus folgende Anwendbarkeit 

 von Avogadros Satz auf Zuckerlösungen erschien dein Entdecker zuerst 

 als Zufall. Als er aber seine Betrachtungen auf die von Raoult gefun- 

 denen Gesetzmäßigkeiten für die Erniedrigung von Dampfdruck und (Ge- 

 frierpunkt bei Lösungen ausdehnte, ergab sich eine überraschende Über- 

 einstimmung zwischen Rechnung und Beobachtung. 



Trotzdem übergab der vorsichtige Forscher seine Resultate erst im 

 Oktober 1886 durch eine der schwedischen Akademie vorgelegte Abhand- 

 lung der Öffentlichkeit, nachdem die von ihm aus Raoults Zahlen berech- 

 nete Schmelzwärme des Bromäthylens auf seine Bitte durch Petterson 

 experimentell geprüft und bestätigt, worden war. 



Welch verblüffenden Eindruck van't Hoffs geniale Theorie auf die 

 zeitgenössischen Chemiker machte, kann ich aus eigener Erfahrung bezeu- 

 gen. Ich wurde zufällig bald nach dem Erscheinen der schwedischen Ab- 

 handlung im Frühjahr 1887 damit bekannt gemacht durch den Mann, der 

 am meisten zu ihrer Förderung beigetragen hat, durch Svante Arrhenius. 

 Er arbeitete damals unter Leitung von Friedrich Kohlrausch im physi- 

 kalischen Laboratorium der Universität Würzburg und war häufiger, gern 

 gesehener Gast im chemischen Institut. Eines Tages erschien er dort, um 

 mir über die van't Hoffsche Untersuchung zu berichten. Mit berech- 

 tigter Freude konnte er zufügen, daß es ihm gelungen sei, die Abwei- 

 chung mancher »Stoffe von jenen Gesetzen zu erklären. Es handle sich 

 dabei stets um Elektrolyte, von denen er annehme, daß sie durch den 

 Lösungsvorgang in die Ionen dissoziiert würden und nach dem Grade der 

 Dissoziation, der durch das elektrische Leitvermögen zu messen sei, größeren 

 osmotischen Druck zeigen müßten. 



Obschon die Betrachtungen meinem eigenen Arbeitsfelde lerne lagen, 

 so konnte ich mich doch nicht der Überzeugung verschließen, daß man 

 es hier mit einem neuen, großartigen Einblick in das weite Gebiet der 

 Lösungen zu tun habe. Ich bin dann mit der Mehrzahl der Fachgenossen 



