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Mecklenburgs von 1891 ausführlicher berichtet werden 

 wird. 



Herr Töhl spricht über freie Jonen. Das Avogadro'sche 

 Gesetz hat im Jahre 1885 durch van't Hoff eine bedeut- 

 same Verallgemeinerung erfahren. Dem genannten Che- 

 miker verdanken wir den überaus wichtigen Satz, dass 

 der osmotische Druck einer Lösung denselben Werth 

 hat, wie der Druck, den der gelöste Körper ausüben 

 würde, wenn er sich gasförmig in demselben Räume 

 befände, den die Lösung einnimmt. Das Boyle'sche und 

 das Gay-Lussac'sche Gesetz haben ebenso wie für Gase 

 auch für die Lösungen Gültigkeit. Es ist also der Zu- 

 stand der gelösten Stoffe in ausgedehntester Weise mit 

 dem der Gase vergleichbar. — Wenn nun einzelne 

 Stoffe, besonders Basen, Säuren und Salze Abweichungen 

 von diesen einfachen Beziehungen zeigen, wenn der ex- 

 perimentell gefundene osmotische Druck weit grösser, 

 oft doppelt so gross ist, als er nach der Molekulargrösse 

 erwartet werden sollte, so findet die Unregelmässigkeit 

 genau in derselben Weise ihre Erklärung, wie die der 

 Molekularformel nicht entsprechende Dampfdichte des 

 Phosphorpentachlorids, des Chlorammoniums etc. Hier 

 wird die Dichte kleiner gefunden, der Druck ist also 

 grösser, als er der Zusammensetzung des Körpers nach 

 sein sollte, und der Grund hierfür ist der Zerfall des 

 Moleküles dieser Substanzen bei der Vergasung in ein- 

 fachere (PCI5 = PCI3 -f CI2 und NH4CI = NH3 -t- HCl). 

 Ebenso wie bei diesen Körpern die Zahl der Moleküle 

 nach der Vergasung grösser ist und daher der Druck 

 auch in demselben Verhältniss grösser sein muss, so 

 sind auch die Stoffe, deren wässrige Lösungen einen 

 von der Zusammensetzung des Moleküles abweichenden 

 osmotischen Druck zeigen, in ihren Lösungen als dissociirt 

 anzusehen. Wenn z. B. bei Chlorkalium der osmotische 

 Druck fast doppelt so gross ist, als er nach der Formel 

 KCl sein sollte, so müssen in der wässrigen Lösung zum 

 grössten Theil freie Kalium- und freie Chlor-Atome, zum 

 kleinsten Theile Moleküle von Chlorkalium vorhanden 

 sein. Dieser mit den üblichen Anschauungen zunächst 

 in krassem Widerspruch erscheinende Schluss ist zuerst 

 1887 von S. Arrhenius ausgesprochen worden und er- 

 giebt sich, wie der Redner weiter ausführte, als noth- 

 wendige Folgerung aus den verschiedensten Beobachtungen. 

 Wenn das Studium der electrolytischen Leitung der 



