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Smith (1) y evitaron la formación de peróxido en el ánodo, añadiendo ex- 
ceso de cianuro; el tiempo invertido en la precipitación total fué de diez 
horas, cuando la electrólisis se realizó a la temperatura ambiente, dismi- 
nuyendo hasta tres o cuatro horas cuando la electrólisis se efectuó a la 
temperatura de 65 grados. En todos los ensayos emplearon electrodos de 
platino de diferentes formas. 
Steinwehr y F. W. Kuster (2), después de varios intentos, consiguie- 
ron obtener un depósito de plata compacto, operando en las condiciones 
siguientes: Al electrólito añadieron 1 a 2 centímetros cúbicos de ácido ní- 
trico de 1,4 de densidad y 5 de alcohol, para evitar la formación de per- 
óxido de plata; lo calentaron hasta 55-60 grados, y comenzó la electrólisis 
con una diferencia de potencial que se mantenía constante de 1,35 a 1,38 
voltios, no debiendo elevarse hasta 1,4 voltios, porque entonces el depó- 
sito sale esponjoso. 
De las disoluciones de nitrato de plata en algunos disolventes orgáni- 
cos, tales como la piridina, anilina, acetona, etc., ha conseguido L. Kahlen-- 
berg (3) resultados satisfactorios, principalmente con la piridina, que con 
una intensidad de corriente de 0,17 a 0,25 amperios y una diferencia 
de potencial de 1,24 a 2,16 voltios, produjo depósitos blancos y com- 
pactos. 
L. G. Kollock (4) ha depositado cuantitativamente la plata de una di- 
solución de nitrato argéntico añadiéndole cianuro potásico, empleando 
una densidad de corriente de 0,07 amperios y una diferencia de potencial 
de 3,2 voltios, durando la precipitación total de la plata tres horas, y dos 
horas cuando la densidad fué de 0,1 amperio. Ralph C. Snowdon (5) ob- 
tiene un depósito formado por cristales finos y adherentes, electrolizando 
una disolución de nitrato argéntico con cátodo giratorio y separando los 
líquidos anódico y catódico por medio de un tabique poroso; pero cuando 
al electrólito le añade algún coloide orgánico, el depósito es amorfo y el 
metal precipitado toma el estado coloidal. 
Fischer y Boddaert (6) electrolizaron disoluciones cianuradas de plata 
con electrodos de platino; el cátodo, de forma semejante a la cápsula de 
Classen, y el ánodo, casi siempre formado por alambre de platino arrolla- 
do en espiral. La intensidad de corriente era de 2 amperios, y la diferencia 
(1) Jour. Am. Chem. Soc., 23, 583 (1901). 
(2) Zeit. f. Elecktrochem., 4, 458 (1898). 
(3) Jour. Phys. Chem., 4, 349 (1900). 
(4) Jour. Am. Chem. Soc., 21, 911 (1899). 
(5) Jour. Phys. Chem., 9, 392 (1905). 
(6) Zeit. f. Elecktrochem., 10, 949 (1904). 
