LE 90) — 
camente que los lavados los hemos efectuado con agua acidulada con áci- 
do nítrico. 
Lavado convenientemente el precipitado, se le trata por uno de sus 
disolventes para preparar el electrólito y se le pasa a la vasija electro- 
lítica. 
El primer disolvente empleado fué el amoníaco, para así electrolizar 
la plata en disolución amoniacal, procedimiento perfectamente estudiado 
por Guzmán y Alemany (1); pero el cloro desprendido en el ánodo ataca- 
ba fuertemente a éste enturbiándose extraordinariamente el liquido elec- 
trolítico y haciendo imposible toda solución armónica. Por otra parte, 
como la cantidad de amoníaco del electrólito es grande, disuelve con ta- 
cilidad al cobre del cátodo, si el niquelado no tiene suficiente espesor, lo 
que entorpece siempre la operación, porque hay necesidad de depositar 
éste después de la plata para evitar el error que se cometería caso de pe- 
sar el cátodo sin el cobre disuelto. Además, este método presenta el in- 
conveniente de exigir la atención constante del operador para mantener 
el potencial fijo a 1,2 voltios; pues si se eleva durante la primera parte 
de la operación, el depósito es pulverulento, negruzco y poco adherente, 
desprendiéndose con facilidad algunas partículas. 
También ensayamos como disolvente el hiposulfito sódico, pero el cá- 
todo se puso negro y no pasaba la corriente. Este inconveniente lo salva- 
mos empleando ánodo de platino, pero el cátodo continuó negro, y como 
además nos apartábamos del objeto principal de nuestro trabajo, abando- 
namos este camino. 
Por último, y previo el estudio de la valoración de la plata en disolu- 
ción cianurada alcalina de que antes nos ocupamos (III), disolvimos el pre- 
cipitado de cloruro argéntico en cianuro potásico (disolución al 20 por 100) 
y electrolizamos en las mismas condiciones que para la plata, teniendo 
presentes cuantos detalles y observaciones dejamos dichos. 
Al hacer la pesada del cátodo, hay que tener presente que la plata de- 
positada no es toda la que se combinó con el anión, porque la sal corres- 
pondiente de plata es soluble en agua, aunque sea en pequeña propor- 
ción, por lo que al hacer los cálculos hay que añadir a la plata pesada la 
correspondiente a la fracción de precipitado disuelto en las aguas del la- 
vado, caso de que por su cuantía llegase a influir en los límites de error 
del método. 
La solubilidad del cloruro de plata es, según Kolhrausch (2), de 
(D) An. Soc. Esp. de F. y Q., XIII, 343 (1915). 
(2) Zeit. Ph. Chem., 64, 129 (1908). 
