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nuro potásico y añadimos agua hasta completar 200 gramos de disolución. 
Para cada determinación tomamos por pesada alrededor de 10 centímetros 
cúbicos y los alcalinizamos, como en los cloruros, con un gramo de sosa 
sólida), diluyendo hasta unos 80 c. c. en la vasija electrolítica. Comenza- 
mos la electrólisis con una diferencia de potencial de 2 voltios y una in- 
tensidad de 0,6 a 0,8 amperios, manteniendo constante el voltaje hasta 
que el amperímetro permaneció fijoa 0,2 6 0,3 amperios, y lavamos sin ele- 
var el potencial; las cifras así obtenidas fueron bajas. Para evitar esto en 
nuevas determinaciones, antes de lavar elevamos el potencial a 3 voltios 
durante cinco minutos, pero los resultados también fueron bajos. En vista 
de ello, calentamos el electrólito al final, hasta casi ebullición, mantenien- 
do constante la fuerza electromotriz a 3 voltios durante cinco minutos, 
llegando la intensidad a 2 amperios. La operación dura de veinticinco a 
treinta minutos. 
Los resultados obtenidos operando en estas condiciones han sido los 
siguientes: 
o 
10,027 0,1612 3,499 + 0,0 
9,139 0,1566 3,499 + 0,0 
9,689 0,1558 3,901 +0,1 
9,507 0,1527 3,497 — 0,1 
9,747 0,1568 3,501 + 0,1 
10,625 0,1708 3,499 + 0,0 
» 
La disolución problema contenía 3,499 por 100 de IAg. 
» 
VIII 
VALORACIÓN ELECTROLÍTICA INDIRECTA DE CARBONATOS 
Hildebrand (1) valoró los carbonatos directamente por electrólisis de 
una manera análoga a la empleada en la electrólisis de halógenos; pero lo 
mismo con ánodo estacionario que giratorio, el depósito anódico de carbo- 
nato argéntico era poco adherente y había que extremar mucho las pre- 
cauciones al operar, no siendo, por tanto, método que resolviera el proble- 
ma de la valoración de carbonatos por electroanálisis. 
(1) Jour. Am. Chem. Soc., 29, 447 (1907). 
