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después de lavado el precipitado de ferricianuro argéntico obtenido, lo 
disoivimos en amoníaco, y después añadimos todavía 5 c. c. más de amo- 
níaco y 5 gramos de sulfato amónico. Comenzamos la electrólisis a 1,2 
voltios, manteniendo esta diferencia de potencial hasta que la intensidad 
se anuló; luego elevamos a 1,4 voltios hasta que el amperímetro marcó 
cero, y finalmente, a 2,5 voltios durante cinco minutos, para depositar el 
cobre que pudiera haberse disuelto del cátodo. La operación duró de vein 
te a veinticinco minutos. Durante la primera parte de la electrólisis, no 
debe elevarse la diferencia de potencial más de 12 voltios, porque el de- 
pósito se ennegrece y sale pulverulento. 
La solubilidad del ferricianuro argéntico en agua es, según Whitby (1), 
de 0,66 < 10% gramos por litro a la temperatura de 20%, y que referido 
al volumen de líquido empleado en lavar y expresado en plata metálica da 
0,000006 gramos, cantidad muy inferior a los límites de error del método, 
y que, por lo tanto, no ejerce influencia sensible en los resultados finales. 
Los resultados obtenidos son los siguientes: 
Sol. de Fe Ag. da ; : : 
CS a En O e Diferencia %/o. 
9,960 0,1498 1,530 + 0,0 
9,974 0,1500 1.599 + 0,0 
10,309 0,1548 1,527 — 0,1 
10,009 0,1505 1,530 00 
9,949 0,1497 1,530 + 0,0 
9,948 0,1496 1,529 +0,0 
La disolución problema contenía 1,529 gramos por 100. 
XII 
VALORACIÓN ELECTROLÍTICA INDIRECTA DE ORTOFOSFATOS 
Y ARSENIATOS 
Hemos tratado de aplicar a la valoración de fosfatos y po 
método general que venimos reseñando; pero tanto en uno como en otro 
caso los resultados obtenidos han sido desfavorables, ya que en las dife- 
rentes y numerosas determinaciones que hemos practicado las diferencias 
entre las cantidades puestas y las deducidas de la plata depositada elec- 
trolíticamente fueron del 1 al 8 por 100 por defecto. 
Estos resultados los atribuímos, en lo que a los fosfatos se refiere, a 
(1) Zeit. Anorg. Chem., 67, 107 (1910). 
