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que al actuar la disolución de nitrato argéntico sobre el ión fosfórico, da: 
lugar, no sólo a la formación del fosfato triargéntico, sino también a la 
de fosfatos argénticos solubles, como indicó Berthelot (1). 
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VALORACIÓN ELECTROLÍTICA INDIRECTA DE CROMATOS 
Partimos del cromato sódico Kahlbaum, pesando una cantidad conve-- 
niente para cada ensayo, a fin de que se nos depositase electroliticamen- 
te alrededor de 1 gramo de plata. Procedimos en la misma forma que con 
los carbonatos, obteniendo un depósito catódico de color pardo obscuro, 
debido a que al mismo tiempo que la plata se depositó cromo, y obtenien- 
do un resultado con un error por exceso mayor del 1 por 100. También 
salió el cátodo negro, y la cifra alta, operando en las mismas condiciones 
pero sin alcalinizar con sosa, para evitar alguna acción oxidante a que pu-- 
diera dar lugar. 
La existencia del cromo en el cátodo la comprobamos sumergiéndolo- 
en ácido clorhídrico diluído y caliente, que lo disolvió, quedando el cáto- 
do blanco y el líquido verde; una parte de éste la evaporamos a sequedad, 
y el residuo lo mezclamos con carbonato sódico y nitrato amónico, calen- 
tando hasta fusión para convertir el compuesto de cromo que pudiera ha- 
ber en cromato sódico, que disolvimos en agua, y tratado por acetato de 
plomo precipitó abundantemente cromato de plomo. 
Aprovechamos la propiedad del cromato argéntico de disolverse en 
amoníaco, empleando este disolvente en lugar del cianuro, electrolizando 
en disolución amoniacal (2). Al principio de la electrólisis, durante unos. 
diez minutos, el depósito era blanco; pero pasado este tiempo, y sin cat- 
sa aparente que lo justificase, pues la diferencia de potencial permaneció 
fija a 1,2 voltios, se ennegreció, y las cifras, como siempre, resultaron: 
altas. 
Intentamos nuevamente electrolizar el cromato argéntico en disolución: 
cianurada, pero alcalinizando con amoníaco en lugar de sosa, y añadiendo 
5 gramos de sulfato amónico para evitar la disociación del amoníaco. Co-- 
menzamos la electrólisis a 2,5 voltios, pues a 2 voltios apenas pasaba co-- 
(1) An. de Chim. et de Phy., XXV, 174 (1902), 7.* serie. 
(2) An. Soc. Esp. de F. y Q., XIII, 343 (1915). 
