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por lana de vidrio y lavamos hasta la desaparición de trazas de amoníaco 
en las aguas del lavado, recogiendo cuidadosamente el filtrado y las 
aguas de lavar, teniendo así ya separados el CI' y el I', si bien con el 
cloruro ha pasado una pequeña cantidad de ¡oduro, disuelto en amoníaco, 
y que habrá que deducir.antes de hacer los cálculos. 
El filtrado total lo llevamos a la vasija electrolítica, añadimos 15 c. c. de 
amoníaco y 5 gramos de sulfato amónico, electrolizando en las condicio- 
nes dichas al hablar de la valoración de la plata en disolución cianurada 
amoniacal [XV] obteniendo así la plata correspondiente al Cl' existente 
en el problema, más la del ioduro disuelto en amoníaco que habrá de res- 
tarse para sumarla a la correspondiente al I'. Esta la hemos deducido de 
los datos suministrados por Baubigny (1), según el cual la solubilidad del 
ioduro argéntico en amoníaco de 0,926 de densidad es, a la temperatura 
de 16 grados, de 1 en 6.000, que referida a gramos plata y al volumen de 
5 c.c., que es la cantidad de disolvente que empleamos, da un total de 
0,0004 gramos. Esta cantidad la restamos de la pesada, sobre el cátodo, 
como procedente de los cloruros, y la agregamos a la correspondiente a 
los ¡oduros. 
El precipitado de ioduro argéntico no disuelto en amoníaco lo trata- 
mos por disolución de cianuro potásico y procedimos con él idénticamente 
a lo dicho al valorar los aniones por el procedimiento general. 
La disolución problema contenía 0,998 por 100 de cloruro potásico 
y 2,226 de ¡oduro potásico; obtuvimos los resultados siguientes: 
Ag. hallada Corrección Corresponde 
Sol. pesada en gr. en gr. Ag. de Cl” en CIK 9% Dif. Y 
9,988 0,1446 0,1449 0,996 — 0,2 
9,599 0,1430 0,1426 0995 —0,3 
9,931 0,1439 0,1435 0.998 + 0,0 
9,836 0,1427 0,0004 0,1423 -0999 +0,1 
9,715 0,1409 0,1405 0,999 + 0,1 
9,717 0,1405 0,1401 0,996 — 0,2 
* 9,681 0,1401 0,1397 0,996 — 0,2 
Ag. hallada Corrección Corresponde 
Sol. pesada en gr. en gr. Ag. del. en IK 9% Dif. Y 
9,988 0,1447 0,1451 9,234 0,3 
9,599 0,1433 0,1437 2 233 0,3 
9,931 0,1429 0,1433 2,220 0,2 
9,836 0,1421 0,0004 0,1425 2,228 0,1 
9,715 0.1407 | 0.1411 9.234 03 
9,117 0,1407 0,1411 9,233 0,3 
9,681 0,1398 0,1402 2,228 0,1 
(1) Bull. Soc. Chim. de Paris, 3.772 (1908). 
