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munca se observa, y en un caso en que se aisló (1) el producto de conden- 
«sación cristalino del magnesiano y la cetona, el análisis llevó a la fórmula 
C,H¿OMel . (C¿H,)20; 
y 3.*, en (1, 6) por cada molécula gramo de ioduro metílico se forma una 
molécula gramo de alcohol, media solamente en [II, 5], y el rendimiento 
“variaba de 0,6 a 0,7 moléculas. 
Esta fórmula mixta es la que sirve, en general, para explicar las múl- 
"tiples reacciones de los compuestos de Grignard, pero su constitución es 
-en realidad más complicada. 
E. E. Blaise (2), evaporando las disoluciones etéreas de ioduro de etil- 
“magnesio, y calentando a 45" en corriente hidrógeno, obtenía una masa 
«blanca, amorfa, de composición 
C,H,Megl . (C,H¿)20, 
“y que no pierde la molécula de éter hasta más de 100%, siendo todavía 
«más estable la unión con el bromuro de etilmagnesio; además, esta mo- 
lécula de éter pasa a formar parte del producto de reaccionar el magne- 
«siano con los nitrilos, como formaba también parte del producto 
C,H,OMgl, (C¿H,Js0, 
«analizado por Grignard, éter que no se puede eliminar hasta temperatura 
¡relativamente elevada. 
La bibliografía sobre la forma como está unido el éter al magnesiano 
-es muy extensa y vamos a resumirla brevemente. Según A. Bayer y 
-V. Villiger (3) los hechos expuestos no permiten considerarlo como si tue- 
rra éter de cristalización, y, fundándose en todos los hechos que llevan a 
aceptar el oxígeno tetravalente en los compuestos de oxonio y en las 
«combinaciones del éter con algunos cloruros (por ejemplo, el SnCl,, que da 
CH; X S A SnCl; ) 
EH. INC 
(1) No dice en qué condiciones, o sea si el exceso de disolvente, que im- 
ypregnaría los cristales, se quitó secando entre papel de filtro, calentando o 
vpor la acción de una presión reducida. 
(2) C.r. 132, 839 (1901). 
(3) B. 35, 1.201 (1902). 
