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del magnesio, en los cuales el metal actúa como átomo central con el nú-- 
mero de coordinación 4, según la fórmula 
(CaH5)20 -. /R 
:Mg< XI 
(C2H;5)20 ** > Hg, 
en la cual el alkilo y el halógeno están unidos al magnesio por valencias 
principales, y las moléculas de éter por valencias secundarias». 
Si se hace actuar sobre tal combinación una molécula de aldehido, de- 
cetona, etc., se efectúa la reacción en dos fases; en la primera desaloja la 
molécula de aquellos cuerpos una molécula de éter, dando un nuevo com- 
plejo 
R'R“CO ss; /R 
vir 
¿Mg < [XT 
(C2H5)20 sx Hlg; 
en la segunda, de transposición intramolecular, la valencia secundaria en- 
tre el carbonilo y el magnesio se convierte en principal, y el alkilo pasa a - 
unirse al carbono carbonílico; la valencia secundaria que queda en líber- - 
tad es ocupada por una nueva molécula de éter 
R'R*CR 
VOLÓ (CA 
MBA 
Nx Hg. 
e 
(CaH;5)20 ad 
(XI, 
Explican también los autores la acción catalítica del éter y de las ami- 
nas terciarias en la formación de los magnesianos, admitiendo que con el. 
haluro alkilico «no forman combinaciones de oxonio y amonio propiamen-- 
te dichas, sino las combinaciones con valencias secundarias 
Sant Sd 
O + R'Hle. RiN + R'Hlg, 
Cats 4 
en las que el halógeno queda más suelto que en el haluro alkílico y reac-- 
ciona más fácilmente con el magnesio». 
De ser cierta esta teoría, el complejo de acetona y magnesiano de- 
Grignard, y los de nitrilo y magnesiano de Blaise, compuestos de que he-- 
mos hablado anteriormente, deberían contener dos moléculas de éter por 
ser normalmente el compuesto [XII] y no el [XI] el estable. Meisenheimer - 
y Casper resuelven esta objeción indicando que el 
MgBr22(C2H;)20 
pierde una molécula de éter con sólo ¡permanecer una hora al vacío 'afla. 
2 dl 
temperatura ordinaria, y dadas las condiciones de obtención de aque-- 
