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de Amagat para el anhídrido carbónico, mediante la ley de los estados co- 

 rrespondientes, precediéndose luego por aproximaciones sucesivas. 



Sea ahora dh la densidad de Amagat a 20° C y a la presión observa- 

 da, definida por la relación 



^ d 



"A = -7— , 



donde d^ es la densidad a 0° C. y a la presión de una atmósfera» (densi- 

 dad normal). 



Sumando los volúmenes de las porciones de gas contenidas en el vas- 

 tago del piezómetro, en el capilar de acero y en el capilar del recipiente 

 pequeño, previamente reducidos a 20° C, y multiplicando el resultado 

 por dh , se obtiene el volumen que el gas que no está contenido en el re- 

 cipiente pequeño ocuparía a 0° C. y a la presión de una atmósfera. Res- 

 tando este volumen del volumen normal de todo el gas, se obtiene el vo- 

 lumen normal del gas contenido en el recipiente pequeño. Basta dividir el 

 volumen de este recipiente por el volumen normal del gas en él con- 

 tenido, para obtener üa ; es decir, el volumen medido en unidades de 

 Amagat. 



En el caso en que las temperaturas observadas para los diferentes 

 puntos que han de pertenecer a una isoterma no sean exactamente igua- 

 les, es preciso hacer una nueva corrección, reduciendo todos los valores 

 de pVK a la misma temperatura. Para ello se determinan valores provi- 

 sionales de 



d{pOK) 



dt 



y se les representa gráficamente en función de ^ y de üa • Para el cálculo 

 de esta corrección basta ordinariamente con esta primera aproximación. 

 Esto tiene la ventaja de que se puede ya buscar la ecuación individual de 

 cada isoterma independientemente de las demás. 



§ 7. • Resultados 



Una vez realizados los cálculos precedentes, se forman cuadros en los 

 que la primera columna contiene la serie (conjunto de observaciones rea- 

 lizadas con el mismo volumen normal), la segunda el número de orden del 



