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reaccionar con el cinc, formando el hidróxido correspondiente, originan 

 hidrógeno atómico capaz de reducir el oxígeno molecular, según la 

 ecuación 



Zn + O 



y 



H O H ... O 



V + ; h=ZnO + 



\h O H-0 



ZnO + H2O == Zn(0H)2. 



En apoyo de su teoría publicó una serie de experimentos que le lleva- 

 ron a los resultados siguientes: 



1.° El H2O2 no puede tener la misma constitución que los peróxidos 

 de Mn, Pb, Ag, etc., porque no se forma en el ánodo, ^no que, por el 

 contrario, allí es destruida. 



2.° Su carácter reductor respecto de los cuerpos fuertemente oxidan- 

 tes es innegable. Esta formación, cuyo estudio fué el principal mérito de 

 los trabajos de M, Traube, adquiere una significación mucho más precisa 

 cuando Qomberg descubre el radical del trifenilmetano y su transforma- 

 ción en un peróxido, por la reacción espontánea con el oxígeno gaseoso. 

 La constitución de este peróxido, como derivado del agua oxigenada, se 

 deduce de su formación mediante el NagOa y el cloruro de trifenilmetano 

 [QoMBERQ Ber 33, 3150]. Lo mismo puede afirmarse de los peróxidos 

 de los demás radicales hoy conocidos. 



3.° No se forma por oxidación del hidrógeno mediante cuerpos oxi- 

 dantes u oxígeno naciente. Traube demostró, por ejemplo, que empleando 

 como ánodo una lámina de paladio hidrogenado, o como cátodo un electro- 

 do metálico recubierto con un peróxido, no hay formación de H2O2. 



4.° No se conoce ningún oxidante capaz de oxidar al agua, y, por lo 

 tanto, la idea de Thénard, según la cual el HgOa es un producto de la oxi- 

 dación del agua, es insostenible, como mucho antes, en 1866, había soste- 

 nido ya [Weltien, Ann. der Ch. 138, 129] fundándose en las reacciones 

 del cloro y del ozono con el H2O2, de cuya comparación dedujo que el 

 oxígeno desprendido proviene, como molécula entera, simultáneamente 

 del agua oxigenada y del ozono. 



5.° El H2O2 aparece donde haya oxígeno molecular en presencia de 

 hidrógeno atómico. Como ejemplos se pueden citar: a) por electrólisis en 

 el cátodo, cuando alrededor de. éste se hace pasar una corriente de oxí- 

 geno (sobre esta formación véase también Bornemann [Z. anorg. 

 Ch. 34, 1]); b) combustión lenta del Zn, Fe, Pb, Cu, hidruro de pala- 

 dio, etc., en presencia de agua; c) combustión del hidrógeno. 



Las propiedades reductoras del agua oxigenada las explica Traube ad- 



