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mitiendo que los átomos de hidrógeno están unidos débilmente a la molé- 

 cula de oxígeno. El oxígeno desprendido en estas reducciones proviene 

 exclusivamente del H2O2, lo cual está en contradicción con la hipótesis, 

 muy generalizada, que explica la reducción por una oxidación; es decir, 

 suponiendo que un átomo activo del H2O2 se une con un átomo de oxígeno 

 del cuerpo reducido para formar una molécula de aquel elemento [Brodie, 

 Philos. Trans. 1850, 11, 759], Según Traube, el H2O2 es un reductor 

 comparable al ácido sulfhídrico o al hidruro de paladio, como quieren indi- 

 car las siguientes ecuaciones: 



MnOaKaO + 5H¿P^) ^ 2MnO + K2O + SHgO + SíOg), 



HaíOa) + 0(02) = H20 + 2(02), 



HaíOa) + 2C1 = 2HC1 + (O2). 

 •■ 

 Siendo el H2O2 incapaz de oxidar al fósforo o al oxalato potásico en 

 caliente, deduce Traube que las propiedades oxidantes no son debidas al 

 oxígeno naciente formado por su descomposición, y unas veces las expli- 

 ca fundándose en que en el oxígeno está más condensado que en el estado 

 gaseoso, y otras veces las atribuye a una hidroxil ación, como, por ejemplo, 

 en las reacciones 3iguientes: 



O-H H OHH 



Ó - H H OHH, 



H202 + Zn-=Zn(OH)2, 



H202 + Pb = Pb(OH)2, 



H202 + S02 = S02(OH),, 



4H2O2 + PbS = PbS(0H)8 = PbfSO^) + 4H2O, 



El HgOg no puede estar formada por dos hidroxilos, porque de ser así 

 debería poderse formar en el ánodo, lo cual no pudo comprobar electroli- 

 zando una disolución de hidróxido de bario. Además, la fórmula del ozono 

 sería » 



0-0 



\/ 

 O 



que exige la equivalencia de los tres átomos de oxígeno. El ozono deriva 

 del agua oxigenada por substitución de los átomos de hidrógeno por uno 

 de oxígeno. El oxígeno es divalente; pero la molécula tiene todavía dos 

 valencias libres, con las cuales se une a dos átomos de hidrógeno. Des- 



