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poco distinta de la que primeramente se aceptó, a pesar de reconocer en 

 ella la tetravalencia del oxígeno. Las constantes ópticas del oxígeno cre- 

 cen de una manera gradual desde el agua hasta el oxígeno líquido, pre- 

 sentando en el HgOa un valor intermedio, conforme puede verse en el 

 cuadro siguiente, que fué calculado restando de las constantes de las di- 

 ferentes moléculas las de dos átomos de hidrógeno: 



M^ MNa M-^-M^j 



Oxígeno en HgO, (20) 2,968 3,212 0,036 



— en H2O2, (20) 3,591 3,717 0,055 



— (20) molecular líquido 3,958 3,964 



Con la existencia de un doble enlace crecen considerablemente las 

 constantes ópticas del oxígeno, como puede deducirse al comparar las 

 constantes del HgO con las del oxígeno líquido; y como el enlace múlti- 

 ple del oxígeno en el agua oxigenada ha de ser más débil que en el oxíge- 

 no molecular, sus constantes ópticas en éste han de ser mayores que en 

 aquélla, conforme lo halló Brühl. 



Si se restan de las constantes espectroscópicas del H2O las de un áto- 

 mo de hidrógeno, se obtiene para el hidroxilo: 



H • o - 2,59 2,66 0,05 



Como las constantes de este grupo no sufren ninguna gran variación 

 cuando está unido al carbono o al nitrógeno, no hay ninguna razón para 

 creer que varíen cuando se unan con otro hidroxilo. Aceptando para el 

 H202^1a constitución H — O — O — H se tendría: 



M^ MNa M^-M^ 



H-O-O-H 5,18 5,32 0,10 



mientras que se observó: 



5,79 5,82 0,14 



Las diferencias son mucho mayores que las observadas con diferentes 

 muestras de agua oxigenada, y, por lo tanto, deduce Brühl que la consti- 

 tución H — O — O — Hes falsa. 



Kauffmann {Die Valenzlehre, Stuttgart, 1911, pág. 275] hizo de nue- 

 vo los cálculos de Brühl, teniendo en cuenta solamente los enlaces, de la 

 siguiente manera: el HgO tiene exclusivamente dos enlaces H — O, y su 



