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te. Efectivamente, la reacción tendría que realizarse de la siguiente ma- 

 nera: 



— CS.H5 





OH 



y este cuerpo, sin duda, tiene que descomponerse dando H2O y 

 C2H5 — O — C2H5. Esta reducción ha sido repetida con iguales resulta- 

 dos por R. Willstatter y E. Hauenstein [Ber 42, 1839] por medio del hi- 

 drógeno en presencia del platino. Además, demostraron que la reducción 

 del peróxido de benzoílo conduce al ácido benzoico y no al anhídrido co- 

 rrespondiente. 



2.^ La fórmula vieja está conforme con el hecho de que, agitando 

 veinticuatro horas el peróxido de etilo con una disolución alcalina de áci- 

 do pirogálico, sólo una parte del peróxido se transforme en alcohol. 



Comparando las fórmulas: 



O 

 O 



II y C2H5-O-C2H5 



O 



no se comprende por qué estos dos cuerpos no actúan der mismo modo so- 

 bre el mismo reactivo. 



Desde Schonbein se acepta que en las autoxidaciones una molécula de 

 oxígeno se fija entera sobre el cuerpo autoxidable para formar un super- 

 óxido (molóxido), cuya posterior descomposición determina la naturaleza 

 del producto de la oxidación [Engler, Krit. Studien, Vieweg 1904; 

 Bach, Comp. retid. 124, 95\; Manchot, Ann. Chem. 325, 93]. Así 

 demostró Manchot que en la oxidación de las sales ferrosas se forma pri- 

 mero el óxido Fea O^? ^n ^1 cual, según este autor, el hierro funciona 

 como tetravalente. Según Engler, la molécula del oxígeno constituye un 

 sistema no saWado que posee valencias libres, mediante las cuales se 

 fija sobre otras moléculas; estas valencias provienen de la disociación de 

 algunas moléculas de oxígeno en esta forma: 



O- 



I 

 O-, 



que están en equilibrio con las no disociadas: 



O 



II 

 O. 



