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considerándolo como un compuesto oxiperoxidado. Análoga fórmula atri- 

 buye al ácido percrómico y a sus derivados 



O2 fNHg 0{] rCy Oal 



)Cr, NHsCrO , CyCrO 



O LNHg OJ LCy Oj 



así como a los pervanadatos, pertungstatos, pertitanatos, etc. 



Por lo demás, no parece posible representar al H2O2 con las fórmulas 

 de Werner, porque el H no puede ser el átomo central, y si lo fuese uno 

 de oxígeno, el otro debería funcionar de distinto modo, lo cual no concuer- 

 da con las propiedades del H2O2, según veremos más adelante. 



Los derivadbs del a^ua oxigenada 



El agua oxigenada forma numerosos derivados que pueden clasificarse 

 en dos grupos: El primero de ellos comprende los compuestos de adición, 

 comparables a los cuerpos que contienen agua de cristalización; el H2O2 

 puede llegar a sustituir el agua de los hidrogeles, como pasa con el ácido 

 silícico. En el segundo grupo están todos los derivados por substitución 

 parcial o total del hidrógeno por metales o radicales minerales u orgáni- 

 cos. Si bien los cuerpos del primer grupo presentan, en disolución acuo- 

 sa, las mismas propiedades que el agua oxigenada, y entre los derivados 

 del segundo grupo hay algunos con propiedades tan características que es 

 imposible confundirlos con los primeros, la mayor parte de ellos se hidro- 

 lizan con tanta facilidad, que realmente se manifiestan también como una 

 disolución de agua oxigenada; añádase a esto la inestabilidad, que impide 

 preparar los cuerpos gnhidros o puros, y se comprenderá la dificultad que 

 supone la clasificación de los derivados del agua oxigenada. 



E. H. Riesenfeld y W. Mau [Ber 42, 4377, 44, 3589] han propues- 

 to, para distinguirlos, su acción sobre el ioduro potásico en disolución 

 neutra; pues mientras los cuerpos que contienen el H2O2 como agua de 

 cristalización apenas reaccionan, la reacción es casi total con los deriva- 

 dos del segundo grupo. Este criterio es inaplicable a los cuerpos que sólo 

 pueden existir en disolución acida, para los cuales proponemos nosotros el 

 ensayo de su reacción con el H2O2. Partiendo de la idea de que ésta es un 

 reductor enérgico y que, por lo tanto, ha de poder reducir a sus deriva- 

 dos por substitución,, todos más oxidantes que ella, en tanto que no debe 

 reaccionar consigo misma en los cuerpos que la contienen como agua de 



