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A su vez, los hidroper derivados dan por hidrólisis H2O2, según la reacción 



H2SO5 + H2O = H2SO4 + H2O2. 



En algunos casos esta hidrólisis se efectúa con sólo disolver en el agua, 

 de lo cual constituyen un ejemplo bien conocido los perborátos. El ácido 

 perftálico se hidroliza ya en disolución alcalina [A. Baeyer y V. Villi- 

 GER, Ber., 34, 762]: 



/COO2CO \ /CO2H /COO2H 



XcOaHHOaC/ * \CO2H \CO2H; 



pero lo más frecuente es que estas reacciones sólo se realicen en presen- 

 cia de un ácido fuerte y concentrado, lo cual constituye una paradoja de 

 difícil explicación. 



Desarrollo crítico 



En esta parte de nuestro trabajo trataremos de explicar las propieda- 

 des del agua oxigenada y de sus derivados valiéndonos de las fórmulas de 

 constitución expuestas anteriormente, procurando que los hechos conoci- 

 dos hagan, por cuenta propia, la crítica de las constituciones propuestas 

 hasta ahora. 



Formación. — La formación del HgOg mediante la unión de dos atón]0s 

 de hidrógeno a una molécula entera de oxígeno, puede indicar que en el 

 H2O2 los dos átomos de oxígeno conservan una unión parecida a la que 

 tienen al estado molecular; pero no permite especificar más íntimamente 

 la constitución. 



Se ha repetido mucho que la antigua concepción del H2O2 como pro- 

 ducto de la oxidación del agua, es insostenible, porque esta oxidación nó 

 se puede realizar. Posible o imposible semejante oxidación, la fórmula 

 de constitución del HgOg no podría deducirse con seguridad, porque el 

 átomo de oxígeno lo mismo puede entrar alargando la cadena que forma 

 el agua H — O — H-^H — O — O — H que fijándose sobre el otro 



H \ I-I \ 



átomo de oxígeno /O-* yO = 0, aunque esto último, por ser 



más sencillo, parecería lo más probable. Sin embargo, importa hacer 

 constar que algunos hechos parecen demostrar la formación del H2O2 

 por oxidación del HgO. Cuando sé agita éter en presencia de agua y 

 oxígeno, adquiere un poder oxidante que cualitativamente se con- 



