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funde con el del H202- Según Dunstan y Dymond [Chem. News, 

 61, 237; J. Chem. Soc, 57, 57 A, 988; C 1890 I, 1050; II 84; 

 1891 1, 133], se forma peróxido de etilo que posteriormente es hidroliza- 

 do por el agua, dando HgOa y regenerando el éter. Por lo tanto, se pue- 

 de formar directamente un derivado del H2O2 por oxidación de un cuer- 

 po cuya estructura es muy análoga a la del agua. La oxidación electrolíti- 

 ca directa del agua es difícil de demostrar, porque siendo muy poco con- 

 ductora, hay que añadirle un electrólito que aumente su conductibilidad, 

 el cual, por su oxidación primaria y posterior transformación en H2O2, 

 puede conducir a resultados falsos, como en la electrólisis de disoluciones 

 de ácido sulfúrico, en la que se observa a menudo la formación de peque- 

 ñas cantidades de agua oxigenada, que proviene de la hidrólisis del áci- 

 do de Caro, que a su vez se forma por hidrólisis del ácido persulfú- 

 rico, al parecer único producto de la oxidación electrolítica directa. 

 E. Q. Riesenfeld y B. Reinhold [Ber, 42, 2977] demostraron la forma- 

 ción anódica de H2O2 electrolizando a temperaturas inferiores a — 40°C. 

 una disolución muy concentrada de KOH. Nosotros hemos conseguido ob- 

 tener disDluciones de H2O2 más concentradas, con mejores rendimientos y 

 a temperaturas superiores a 0°, adicionando fluoruro potásico a las diso- 

 luciones de potasa cáustica de concentraciones muy variables. (Véase la 

 parte experimental más adelante.) Los rendimientos son pequeños porque, 

 como es sabido, el H2O2 es destruida en el ánodo y sólo se llega a diso- 

 luciones 1/25 n. de este cuerpo. Como el oxígeno molecular no reacciona 

 con el hidróxido potásico, queda eliminada la posibilidad de que se forme 

 un molóxido. Por otra parte, el ozono da con KOH un ozonato [Baeyer 

 y ViLLiQER. Ber, 35, 3038; Manchot, Ber, 40, 4988], que según Rae; 

 yer carece de propiedades oxidantes; además, Riesenfeld y Reinhold 

 (loe. cit.) demostraron qun la descomposición del ozonato en disolución 

 alcalina no da agua oxigenada. Queda sólo la posibilidad de que se forme 

 H2O2 o su sal sódica NaOsH, llamada por Tafel [Ber, 27, 2297] Natrylhy- 

 drat. Sobre este cuerpo véase también Wolffenstein y Peltner [Ber, 41, 

 280] y D'Ans y Friederich [Z. anorg. Ch., 73, 326], quienes han demos- 

 trado que se trata realmente de uno de los derivados más sencillos del 

 H2O2. Además, nosotros hemos podido realizar, con el ácido monocloro- 

 sulfónico y el Na02H, la misma síntesis del ácido pérsulfúrico que antes 

 hizo D'Ans (loe. eit.) con H2O2 anhidra. (Véase la parte experimental.) 

 Por lo tanto, creemos demostrado que el agua puede ser oxidada en el 

 ánodo hasta H2O2, o al menos hasta uno de sus derivados más pró- 

 ximos. 



La formación electrolítica de derivados del H2O2 se conoce desde hace 



