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de constitución distinta de la del HgOa, son destruidos rápidamente cuan- 

 do se ponen en contacto del anhídrido sulfúrico o de alguno de los anhí- 

 dridos de este ácido; en el ácido sulfúrico concentrado o diluido, la des- 

 composición, si se efectúa, es muy lentamente. 2,^ Los oxidantes enérgi- 

 cos reducen los perácidos, siempre que no estén demasiado diluidos, con- 

 forme a una reacción parecida a la del ácido permangánico con el agua oxi- 

 genada. 3.^ El ozono oxida solamente los anhídridos del ácido sulfúrico, y 

 jamás el mismo ácido, o sus disoluciones acuosas. No carece, por lo tanto, 

 de lógica el suponer que la descomposición provocada por el SO3 sobre 

 los oxidantes con que hemos/tr aba jado sea debida a la formación primaria 

 de un perácido, a expensas de algún compuesto anhidrizado del ácido sul- 

 fúrico y a la reacción posterior o inmediata con el oxidante que todavía 

 no reaccionó. Esta hipótesis, que explica bien los hechos observados, está 

 de acuerdo con la teoria de F. Fichter y Ed. Krummenacher [Helvética 

 Chimica Acta, /, 146], sobre la formación anódica de los perácidos y 

 persales, y es la única que puede aceptarse, mientras no se halle otra ra- 

 zón para explicar la descomposición observada de los oxidantes mencio- 

 nados. La oxidación del SO3 mediante el ozono no es absolutamente com- 

 parable a la de los otros oxidantes, porque su constitución, según muchos 

 autores, deriva inmediatamente del HgOa por substitución en ésta de dos 

 átomos de hidrógeno por uno de oxígeno. 



Color.— Según Spring, la coloración azul del agua oxigenada es 

 una prueba de que la unión entre los átomos de oxígeno es de la misma 

 naturaleza que en el oxígeno molecular, por lo cual este elemento conser- 

 va en el H2O2 las propiedades que posee su molécula. Sin embargo, en el 

 agua parece imposible un enlace semejante, a pesar de lo cual la colora- 

 ción azul subsiste; como, además, esta coloración no puede atribuirse a la 

 presencia o acumulación de átomos de oxígeno porque, -por ejemplo, la 

 acetona no la posee, y en cambio son azulados muchos cuerpos hidroxila- 

 dos, como el agua, alcoholes, glicoles, etc., si se quieren salvar las ideas 

 de Spring, hay que formularlas de la siguiente manera: Los cuerpos oxi- 

 genados que presentan coloración azul, poseen dos átomos de oxigeno 

 unidos entre sí. Para el agua, la existencia de un enlace entre dos átomos 

 de oxígeno, la hace posible la asociación que presenta en el estado líquido; 

 análogamente están asociados los alcoholes. En cambio, la falta de color 

 en la acetona va acompañada de una asociación muy débil [W. Ramsay y 

 J. Shields, Z. phys. Ch., 12, 464], lo cual constituye una prueba de 

 que los cuerpos oxigenados azules se asocian a expensas de' las va- 

 lencias suplementarias del oxígeno. Desgraciadamente, los trabajos de 

 Spring sobre la coloración azul de los cuerpos oxigenados son demasiado 



