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vas, si bien asignando a la constitución un papel innegable, pero secun- 

 dario. 



Brühl demuestra precisamente que las constantes ópticas del oxígeno 

 varían gradualmente al pasar del H2O al H2O2 y dé ésta al O2, lo cual in- 

 dica que los enlaces del oxígeno también se modifican en estos cuerpos 

 de una manera gradual. Interesante nos parece la comparación de tales 

 resultados con las observaciones de Spring sobre el color del H2O2, y la 

 idea de que en el H2O las moléculas están asociadas mediante valencias 

 secundarias del oxígeno. 



Fórmula H2O : OH2 HO : OH 0:0 



Intensidad de la coloración azul 1 1 ,83 50 



Constantesópticas: valor de MNa para 20.... 3,212 3,?17 3,964 



Absorción eléctrica. — La ausencia dle absorción eléctrica parece 

 indicar que el H2O2 no posee ningún hidroxilo, y excluye, por lo tanto, la 

 constitución lineal H — O — O — H. Calvert acepta la fórmula de Brüh 

 H — O = O — H, por carecer de hidroxilos; nos parece que por este ra- 

 ciocinio se llega más fácilmente a la constitución asimétrica 



>o-o, 



H/ 



como hizo más tarde J. Meyer. 



Calor específico.— A favor de la fórmula asimétrica de Kingzett o 

 de Meyer está la discordancia entre el calor específico del H2O2, calcula- 

 do por la ley de Woestyn, y el hallado por Spring; pues en ella uno de los 

 átomos funciona sólo como divalente, y, por lo tanto, posee valencias 

 libres. 



Constante dieléctrica. — Por la misma razón expuesta en el párra- 

 fo anterior, si la existencia de valencias libres va unida a una constante 

 dieléctrica elevada, parece ser mejor la constitución asimétrica. "^ 



Calor de formación.— Según Brühl, la formación de HgOa, por 

 unión de dos átomos de hidrógeno a una molécula de oxígeno, explica que 

 su formación sea endotérmica por la necesidad de descomponer una mo- 

 lécula de hidrógeno. Este raciocinio podría aplicarse también si el H2O2 

 fuese, por el contrario, el producto de la unión de dos átomos de oxígeno 

 a una molécula de hidrógeno, por lo cual carece de todo valor. 



Descomposición.— Lo más lógico es suponer que la inestabilidad 

 del H2O2 es el resultado de sus propiedades simultáneamente oxidantes y 



