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reductoras; es decir, compararla a la reacción entre un cuerpo oxidante y 

 otro reductor. Sólo la fórmula 



con un átomo de oxígeno singularizado, permite suponer la descomposi- 

 ción mediante las dos reacciones: 



I. H202 = H20 + 0. 



II. + = 0,. 



y como esta última debe ser muy rápida respecto de la primera, cinética- 

 mente debería desarrollarse como una reacción monomolecular. Los úni- 

 cos datos que sobre esta cuestión hemos hallado fueron publicados por 

 Bredig y Müller von Berneck [Z. phys. Ch. 31; 258], quienes demostra- 

 ron que, en presencia de platino coloidal, la descomposición del H2O2 es 

 monomolecular. Desgraciadamente para nuestro objeto, la presencia de un 

 catalizador hace imposible toda deducción, porque l'a velocidad medida 

 puede atribuirse a la descomposición de un cuerpo intermedio. Más ade- 

 lante veremos cómo la manera de actuar en calidad de oxidante el H2O2 

 hace inverosímil la reacción I. G. Lemoine [Compt. rend. 161 47; 162, 

 580, 657, 702, 725] ha estudiado la descomposición del HgOg en medios 

 homogéneos y heterogéneos, demostrando que es catalizada por las mo- 

 léculas, del agua. Los álcalis la aceleran porque se transforman en un 

 peróxido inestable. La descomposición tiene lugar en todos los casos por 

 la intervención de un catalizador. 



El agua oxigenada como oxidante.— El H2O2 está clasificada de 

 una manera definitiva entre los cuerpos oxidantes; por lo tanto, sólo nos 

 preocuparemos de investigar el proceso en cuya virtud manifiesta su po- 

 der. Las oxidaciones producidas por el H2O2 aparentemente pueden clasi- 

 ficarse en dos grupos, muy desiguales en cuanto al número de reacciones 

 que cada uno de ellos comprende. En el primero están todas las oxidacio- 

 nes en que el cuerpo oxidado adquiere algún grupo OH, o que pueden 

 explicarse por la reacción de este grupo originario del H2O2 con el re- 

 ductor. En el segundo, que se concreta a un número limitadísimo de ejem- 

 plos, clasificaremos las reacciones en que el cuerpo oxidado adquiere ex- 

 clusivamente uno o más átomos de oxígeno. 



Son ejemplos del primer grupo los siguientes: Oxidación de los meta- 

 les K, Na, Zn, Al, Fe, que son transformados en sus respectivos hidró- 

 xidos; Fe(OH)2-* Fe(OH)3, Co(OH)2 - Co(OH)3, SOg -> H2SO4, 



