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Te02 — H2Te04, etc. Pertenecen al mismo grupo otros ejemplos, fáciles 

 de explicar por una hidroxilación, tales como Se— H2Se04, As — H3ASO4, 

 CugO — Cu(OH)2; hidratos de Ca, Sr y Ba — hidratos del peróxido; 



SO2OH 



IH OH ^O O-H /OH 



+ • -l2+2H20,K4FeCy6-K3FeCy6+KOH, | + l =2S02( 

 IH OH O O-H NOOH, 



SO2OH 

 H + H2O2 = SHgO (reducción catódica), olefinas — glicoles; la oxidación 

 de las sales ferrosas y otros cationes en disolución acida, que se explica 

 bien por la teoría de los iones: 2H- + 2H2O2 + 2Fe-- = 2Fe--- + 4H2O, 

 etcétera, etc. 



Del segundo grupo podemos citar: la oxidación de los sulfuros de 

 Sb, Pb y Fe hasta los respectivos sulfatos; la oxidación del amoníaco 

 NHg — NH4NO2 y la del sulfato de hidroxilamina 



(NH20H)2H2S04 + 6H2O2 = H2SO4 + 2HNO3 + 8H2O . 



Son tan raras estas oxidaciones que creemos lógico explicarlas por una 

 hidroxilación previa y transformación posterior del cuerpo hidroxilado, de 

 tal suerte que se puede considerar el H2O2 como un cuerpo exclusivamen- 

 te hidroxilante. Weltzien [Ann. der Chem. 138, 129] expuso por prime- 

 ra vez la idea del poder hidroxilante del H2O2 como causa de las oxida- 

 ciones provocadas por ella, y Traube intentó extenderla a las oxidaciones 

 del segundo grupo, medíante hipótesis complicadas, como la que supone 

 la. siguiente ecuación para explicar la oxidación del sulfuro de plomo: 



4H2Ó2 + PbS - PbS(0H)8 ^ PbS04 + 4H2O . 



A pesar de ello, continuó explicando este poder oxidante por la condensa- 

 ción del oxígeno, que en el H2O2 se halla este elemento en condiciones 

 análogas a las que posee al estado líquido. 



La generalidad de las reacciones oxidantes del agua oxigenada, expli- 

 cables por una hidroxilación primaria, pasó desapercibida para los quími- 

 cos, y aun en los mejores Tratados antiguos o modernos se considera 

 el H2O2 como un cuerpo que posee un átomo lábil de oxígeno. En oposi- 

 ción con esta idea se halla el singular comportamiento del HaOg con el 

 fósforo blanco, cuerpos que no reaccionan a pesar de la facilidad con que 

 el último es oxidado por el oxígeno. Buscando un reductor capaz de re- 

 ducir los derivados del H3O2 en disolución no acuosa y que actuase sin 

 producir agua, hemos ensayado la reacción del fósforo blanco sobre el per- 



