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óxido de benzoílo, en disolución etérea o bencénica, y hemos demostrado 

 que, a temperaturas no superiores al punto de ebullición del disolvente, no 

 se efectúa la reducción del peróxido; a los 100°, después de evaporado el 

 disolvente, la reacción es explosiva. El fósforo rojo y el sulfuro de plomo 

 dieron resultados completamente negativos; pues al cabo de algunas ho- 

 . ras de ebullición de la disolución bencénica del peróxido de benzoílo en 

 presencia del reductor, sólo se logró demostrar la formación de los mis- 

 mos productos que origina la descomposición del peróxido, en análogas 

 condiciones, sin reductor. Llegamos, por lo tanto, a la conclusión de que el 

 poder oxidante del agua oxigenada y de sus derivados sólo se manifiesta 

 cuando el cuerpo reductor es capaz de unirse al grupo OH o a su deriva- 

 do OR, en el cual R puede ser el radical de un ácido orgánico o inorgáni- 

 co o de un alcohol. En cambio, los cuerpos que sólo fijan átomos de oxí- 

 geno, como tales, no son reductores frente al H3O2. o a sus derivados. 



Otra prueba contra la ¡dea de que el H2O2 actúe como oxidante por su 

 descomposición en HgO y O, está en los trabajos de Baeyer y Villiger, y 

 de Willstatter y Hauenstein, pues el producto de la reducción del agua 

 oxigenada deberían ser los anhídridos de los cuerpos peroxidados; es de- 

 cir, el anhídrido benzoico en el caso del peróxido de benzoílo, y el éter en 

 la reducción del peróxido de etilo; los autores mencionados encontraron, 

 por el contrario, que la reacción se realiza cuantitativamente, formándose 

 respectivamente el ácido benzoico y el^alcohol etílico. Sin embargo, estos 

 resultados no son absolutamente irrefutables, porque en la reducción me- 

 diante el cinc y el ácido acético, o con hidrógeno, debe producirse agua 

 que en estado naciente podría hidrolizar los anhídridos, si se formasen. 

 Por esta razón consideramos útil ensayar las reducciones de que antes he- 

 mos hablado, excluyendo el HgO, no sólo como disolvente, sino también 

 como producto de la reducción. Ya hemos visto cómo los resultados nega- 

 tivos nos condujeron a admitir la imposibilidad de que eh el H2O2 exista 

 un átomo activo de oxígeno singularizado. La reducción de los derivados 

 inorgánicos nos llevó a resultados análogos, pues hemos comprobado con 

 distintos reductores que los perfosfatos actúan como oxidantes, transfor- 

 mándose en ortofosfatos y no en pirofosfatos. 



La constitución asimétrica 



H\ 



)0 = 



explica muy difícilmente el poder hidroxilante del H2O2 y exige la existen- 

 cia de un átomo de oxígeno, activo por sí mismo. La fórmula lineal 

 H — O — O — H explica mejor las propiedades oxidantes del H2O2; sin 



