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embargo, la facultad de hidroxilar no exige la preexistencia de hidroxilos 

 en la molécula del oxidante como, por ejemplo, lo prueba la transforma- 

 ción de las olefinas en glicoles provocada por el permanganato potásico. 

 La fórmula propuesta por Brühl, H — = — H no puede explicar 

 por qué esta molécula se rompe por el triple enlace de los átomos de oxí- 

 geno, precisamente por donde la unión debería ser más fuerte. 



El agua oxigenada cómo reductor.— El agua oxigenada funcio- 

 na muy a menudo como un reductor enérgico con cuerpos de muy distinta 

 constitución. Los ejemplos siguientes servirán para ilustrar este carácter 

 del HgOg: Reducción de los óxidos PbOg, Pt(OH)4, Fe(0H)3, AU2O3, AggO, 

 HgO; O3— Ó2; I (disolución alcalina) — HI; 11 — IIH; Br-> BrH; reduc- 

 ciones del cloruro de cal, KIO4 KMnO^, KgFeCyc, K2Fe04; reducción 

 de los parácidos derivados del HgOa. 



El poder reductor del HgOs ha recibido diferentes interpretaciones, y 

 aun modernamente Manchot (loe. cit.) ha negado que este cuerpo pueda 

 funcionar como tal reductor. Brodie [Philos. Trans., 1850, 11, 759 C. B., 

 1863, 77] expuso por primera vez la idea de que el oxígeno desprendido 

 en las reducciones provocadas por el HgOg provenía por partes iguales de 

 ella y del cuerpo reducido; según esta teoría, el H2O2 posee un átomo de 

 oxígeno tan lábil que puede unirse a otro átomo del mismo elemento de 

 cuerpo reducido para formar una molécula completa. Weltzien cree, por 

 el contrario, que el HgOa es un verdadero reductor por sus dos átomos de 

 hidrógeno que cede fácilmente, dejando en libertad el oxígeno bajo la for- 

 ma molecular. Esta idea fué aceptada por la mayor parte de los químicos 

 que se han preocupado de ía constitución del H2O2, sobre todo por aque- 

 llos que la consideran como el producto de la unión de una molécula de 

 oxígeno con dos átomos de hidrógeno, y no como un derivado del agua 

 por oxidación, pues para ellos sólo el poder reductor tiene una explicación 

 natural y fácil. No obstante, la teoría de Brodie se halla expuesta en todos 

 los Tratados de Química como algo definitivamente consagrado. 



Para nosotros es indudable que el H2O2 funciona como reductor por 

 sus átomos de hidrógeno, cuya unión con el oxígeno es mucho menos sóli- 

 da que en los hidroxilos, y los hechos en que apoyamos nuestro convenci- 

 miento son los siguiente?: L° El potencial de un electrodo de platino su- 

 mergido en una disolución de H2O2 se acerca indefinidamente al del hidró- 

 geno a medida que crece la concentración [Haber, Z. Elektroch., 7, 442]. 

 2.° El H2O es oxidada en el ánodo, exactamente como todos los cuerpos 

 reductores [Tan atar, Ber, 36, 199]. 3.'' Las reducciones del CI2, Br2 y I2 

 son inexplicables por la teoría de Brodie. 4.° El ozono tiene una constitu- 

 ción análoga a la del H2O2, y sólo se distingue de ella porque los dos ato- 



