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mos de H están substituidos por uno de O; por la pérdida de estos dos áto- 

 mos de hidrógeno todo poder reductor desaparece. En el ozono existe evi- 

 dentemente un átomo de oxígeno' muy activo, a pesar de lo cual no pre- 

 senta ninguna tendencia a formar una molécula de oxígeno con otro átomo 

 de este elemento cgntenido en un oxidante; es decir, carece de poder re- 

 ductor, pues la reacción H2O2 + 03^ HgO + 2O2 no puede considerarse 

 como una reducción del H2O2 producida por el ozono, sino como un ejem- 

 plo del poder reductor de aquélla. 5.° La reducción del permanganato po- 

 tásico por el H2O2 tiene una explicación más sencilla comparándola a una 

 hidrogenación que con la teoría de Brodie. Admitiéndola como una reac- 

 ción oxidante del H2O2 podría todavía explicarse, suponiendo que en una 

 primera fase se forma un, ácido inestable, más oxigenado que el perman- 

 gánico, que se descompone inmediatamente en oxígeno, y una sal del Mn 

 divalente; esta explicación sería comparable a la que se acepta, con mu- 

 cha razón, para la descomposición del H2O2 que provocan los cromatos en 

 disolución acida; sin embargo, para el caso del K MnO^ esta teoría es poco 

 verosímil, porque mientras con el H2Cr04 la cantidad de H2O2 reducida 

 por un equivalente de cromo varía mucho con las condiciones en que se 

 opera, lo cual es debido a la reacción entre el ácido percrómico y el H2O2 

 que todavía no fué reducida (véase la parte experimental), con el KMnO^ 

 la reacción 



2KMn04 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnS04 + K2SO4 + 8H2O + SOg 



se efectúa tan exactamente que la titulación fundada en ella puede consi- 

 derarse como una de las mejores que posee la Química Analítica; ello pa- 

 rece indicar que no se forma ningún perácido del ácido permangánico, 

 pues, como hemos observado, es muy general la reacción entre los verda- 

 deros perácidos y el H2O2. 



Si el H2O2 no funciona todavía con más frecuencia como reductor, es 

 debido a que, al mismo tiempo, posee propiedades oxidantes bastante 

 enérgicas. 



La constitución hidroxilada 



H-O-O-H 



no permite comprender que el H2O2 sea un reductor; en efecto, no hay 

 ninguna razón para pensar que al unirse dos hidroxilos pueda quedar el 

 hidrógeno tan débilmente unido al oxígeno como supone el poder reduc- 

 tor que manifiesta en el H2O2. Mejor lo explica la fórmula de Brühl: 



H-0 = 0-H, 



