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tanto, nos vemos obligados a limitarnos al ensayo de introducir en la cons- 

 titución del H2O2 alguna de las hipótesis que con menor oposición van 

 abriéndose camino en el mundo científico, para ver si es posible explicar 

 satisfactoriamente las principales propiedades de aquel cuerpo. 



El viejo concepto de la valencia como una fuerza rígida, dirigida e in- 

 divisible, encuentra hoy pocos partidarios. Para Claus (1881), la afinidad 

 del átomo constituye un todo que sólo se divide en partes (valencias) al 

 combinarse con otros átomos, y de tal manera, que cada valencia no co- 

 rresponde forzosamente a una fracción constante de la afinidad total. La 

 magnitud de cada valencia varía con la naturaleza del átomo a que se une. 

 Thiele, en 1899, para explicar el singular comportamiento de los dobles 

 enlaces, simples y conjugados, en las cadenas formadas por átomos de car- 

 bono, expuso la hipótesis de que las cuatro valencias, que se unen para 

 formar un enlace doble, no saturan toda la fuerza de afinidad que les co- 

 rresponde; por lo cual queda, en cada átomo de carbono, una parte no sa- 

 turada de afinidad, a la cual llamó valencia parcial. 



Con las ideas de Werner sobre la afinidad, se comprende todavía me- 

 jor la divisibilidad de la valencia y la causa de que su magnitud pueda 

 variar entre límites muy grandes, aunque no indefinidos. La afinidad es 

 una fuerza atractiva que radia del centro del átomo, uniformemente en 

 todas direcciones. La superficie, supuesta esférica, del átomo, está atra- 

 vesada por las líneas de fuerza radiantes, y los átomos, al unirse, tienden 

 a cambial entre sí el mayor número posible de estas líneas compatible con 

 su posición y volumen en el espacio. Fácilmente puede deducirse de esta 

 teoría que los átomos monovalentes no han de ser forzosamente extremos 

 de la cadena de que forman parte, sino que, mediante la divisibilidad de 

 la valencia, pueden estar simultáneamente unidos a dos o más átomos dis- 

 tintos. Esta posibilidad la acepta y explica perfectamente J. Starkensu 

 teoría sobre la constitución electrónica de la materia [Die Prinzipen der 

 Atomdynamik-Elektrizitat im chemtschen Atom. Leipzig, 1915], según 

 la cual el átomo está constituido por un núcleo eléctricamente positivo y 

 uno o varios electrones, que él llama electrones de valencia, cuyo número 

 es igual al de valencias del átomo, y cuya carga neutraliza exactamente 

 la positiva del núcleo central. Cada electrón ocupa, respecto de la super- 

 ficie positiva, un lugar determinado, del cual sólo puede apartarse entre 

 límites estrechos, y emite líneas de fuerza que tienen sus extremos en la 

 superficie positiva de su átomo y en la del átomo o átomos a que está uni- 

 do por la afinidad. Los electrones, además de cambiar líneas de fuerza 

 con la superficie positiva del átomo a que pertenecen, pueden estar uni- 

 dos, por estas líneas de fuerza, a la superficie de varios átomos. Por lo. 



