— 60 — 



tanto, en una molécula todos los átomos están unidos, más o menos enér- 

 gicamente, entre sí. 



Admitida la divisibilidad de la valencia, vamos a pretender explicar la 

 formación del H2O2 a expensas de sus elementos, en el caso más típico de 

 la unión del exígeno molecular con el hidrógeno atómico o naciente. En la 

 unión de dos átomos de oxígeno por una doble valencia, para formar la 

 molécula de este elemento, como en los dobles enlaces del carbono, no 

 queda saturada toda la afinidad, y, por lo tanto, en la molécula O2 cada 

 átomo de exígeno posee una valencia parcial, que es la causa de las auto- 

 xidaciones y de la formación de moióxidos. Observemos cómo esta expli- 

 cación de la facultad del oxígeno, de combinarse como molécula entera, 

 no exige su trivalencia, como Traube aceptó con tan poca fortuna; ni 

 tampoco la tetravalencia, que, como hemos visto, no está mejor fundada. 

 Supongamos que en la proximidad de una molécula de oxígeno, que, 

 adoptando la representación de Thiele, formularemos de la siguiente 

 manera: 



•••00-- 



para indicar la existencia de valencias parciales, aparecen dos átomos de 

 hidrógeno, con toda su afinidad sin saturar; el cuerpo que se forme pue- 

 de presentar una de las dos constituciones siguientes: 



II 

 H 



H--00--H, Ó Ó . 



H 



La fórmula I corresponde a una constitución hidroxilada que, como he- 

 mos probado antes, no responde a la realidad; además, cada átomo de H 

 poseería una fracción muy grande de su afinidad sin saturar, y, por lo 

 tanto, debería presentar una gran tendencia a transformarse en la forma 

 hidroxilada H — O— O— H. En la fórmula II, la valencia del hidrógeno 

 está dividida entre los dos átomos de oxígeno, lo cual presenta Imuchas 

 ventajas para explicar las propiedades del H2O2. 



En efecto: el hidrógeno es uno de los cuerpos que presentan una va- 

 lencia más constante, y seguramente menos divisible, si se tiene en cuenta 

 la posibilidad de explicar la constitución de casi todas las moléculas de 

 que forma parte sin necesidad de recurrir a la hipótesis de que esté unido 

 simultáneamente a otros dos átomos. De aquí que para dividir su valen- 



