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cia, que quizás está dirigida, se necesite una cierta energía que se tra- 

 duce por una debilitación de su afinidad total; se podría afirmar que la 

 afinidad de la suma de las medias valencias del hidrógeno es inferior a la 

 de la valencia entera, cuando funciona como tal. Dediquemos por un 

 momento nuestra atención al enlace entre los dos átomos de oxígeno des- 

 pués que se unieron al hidrógeno. Las valencias parciales de la molécu- 

 la O2, como las valencias parciales del doble enlace entre átomos de car- 

 bono, representan una pequeña fracción de la afinidad total, y en tal con- 

 cepto han de ser incapaces para saturar toda la afinidad de los dos átomos 

 de hidrógeno, aun en el supuesto de que en éstos haya disminuido mucho, 

 por el hecho de haber fraccionado su valencia. Para que la unión sea es- 

 table, es preciso, pues, que la valencia parcial adquiera una intensidad 

 mayor, lo cual se traduce por un relajamiento de la unión entre los átomos 

 de oxígeno; puesto que la valencia, o el número de líneas de fuerza de 

 cada átomo, la suponemos constante, y sólo puede crecer la intensidad 

 de una valencia disminuyendo al mismo tiempo la de las otras. Llegamos 

 así a la conclusión de que en el agua oxigenada la unión entre los átomos 

 de oxígeno es menos fuerte, pero conserva la misma naturaleza que en la 

 molécula de este elemento. Esto explica, en primer lugar, el mayor poder 

 oxidante del H2O2 frente al que posee el oxígeno molecular, y además 

 hace comprender fácilmente por qué muchas propiedades físicas de ambos 

 cuerpos poseen marcada analogía. Químicamente, el H2O2 ha de presen- 

 tar las reacciones que derivan del relajamiento del enlace 0—0, y que, 

 como creemos haber probado anteriormente, son la causa de su poder oxi- 

 dante. 



Por otra parte, la naturaleza de la unión del H con el O, a expen- 

 sas de una valencia dividida del primero con una valencia parcial del se- 

 gundo, exige que el átomo de hidrógeno sea lábil, y por ello que comu- 

 nique al H2O2 las propiedades reductoras que evidentemente posee. 



La semejanza del enlace entre los átomos de oxígeno en la molécula 

 de este elemento y en el H2O2, explica el que las propiedades físicas de 

 aquel elemento se conserven en el H2O2. Si consideramos el agua líquida 

 formada por moléculas dobles unidas por los átomos de oxígeno, y pensa- 

 mos que esta unión ha de ser más débil que en el H2O2, comprenderemos 

 sin esfuerzo por qué en la serie 



H 



H\ /H 



= 0, O O, )o...o< 



H 



