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las propiedades físicas que dependen del oxígeno varían gradualmente al 

 pasar del uno al otro término. 



Las propiedades oxidantes del HgOa quedaron explicadas por el rela- 

 jamiento de la unión entre los dos átomos de oxigeno, y el poder reductor 

 por la debilidad del enlace del hidrógeno. Veamos ahora si podemos ex- 

 plicar la variación de estas propiedades químicas al substituir el hidrógeno 

 por otros radicales; es decir, en los derivados del H2O2. 



El poder reductor sólo lo presenta el HgOg y alguno de sus derivados 

 del tipo ROgH, en los cuales, además, no es muy seguro, porque puede 

 ser debido al H2O2 formada por hidrólisis. Atribuido el poder reductor al 

 hidrógeno, no puede extrañarnos que no lo presenten los anhidroperderi- 

 vados; en todo caso, no ofrece interés para nuestro objeto. 



El poder oxidante de los cuerpos que poseen un doble enlace entre dos 

 átomos de oxígeno, crece de izquierda a derecha en la serie 



O,, RO2R, HO2H, HO2R. 



Para comprender el aparente desorden de esta serie, hay que observar 

 que un radical R, de volumen y peso molecular considerable, al unirse al 

 grupo O2, ha de producir un relajamiento del doble enlace de este grupo, 

 mucho más considerable que el hidrógeno. En efecto: la unión entre los 

 dos átomos de oxigenó hemos visto que debe ser tanto más débil cuanto 

 más enérgica sea su unión con los demás átomos; y, por otra parte, la 

 unión del radical con el oxígeno está favorecida por su mayor volumen, 

 que le permite cambiar mayor número de líneas de fuerza con aquel ele- 

 mento, sin necesidad de desviarlas. Así se comprende el mayor poder oxi- 

 dante de los derivados del tipo RO2H frente al HO2H. Se podría objetar 

 que, por la misma razón, los anhidroperderivados RO2R deberían poseer 

 el poder oxidante máximo; mientras que, en realidad, se conducen como 

 cuerpos casi indiferentes. La razón que explica esta discrepancia aparente 

 está en el hecho de que, en los derivados del H2O2, ni los átomos de hi- 

 drógeno ni los radicales que los substituyen tienen su afinidad perfecta- 

 mente saturada; de aquí que, en el tipo RO2R, los radicales que ocupan 

 un gran volumen en el espacio saturen entre sí sus valencias residuales y 

 aun lleguen a debilitar su enlace con el grupo O2; lo que, naturalmente, 

 se traduce por una mayor energía en la unión de los dos átomos que for- 

 man este grupo, y, por lo tanto, en la desaparición de una parte conside- 

 rable de su poder oxidante. En el oxígeno molecular, la energía de la 

 unión 0=0 no está debilitada por la presencia de otros átomos, y, por lo 



