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 designando por a un factor numérico. Puesto que según la teoría cinética 



]l m' 



sindo ff la suma de los radios del ion y de la molécula, podemos tener un 

 camino para una comprobación experimental, si prescindimos de la inde- 

 terminación de a en la fórmula de Thomson. 



La primera ley que aparece al eliminar la velocidad V de agitación tér- 

 mica por medio de las fórmulas de la teoría cinética, es que la movilidad 

 es inversamente proporcional a la raíz cuadrada del peso molecular del 

 gas. Esta relación aproximada fué encontrada ya por Kaufmann (41) estu- 

 diando los primeros resultados de Rutherford; pero para los vapores está 

 en completa contradicción con los resultados experimentales. 



Wellisch (20) encuentra para expresión del camino libre medio del ion, 

 teniendo en cuenta la acción de su carga eléctrica, la expresión 



\¡ ^ m' \^ 47üN /n'W/ 



Con ella y las fórmulas conocidas de la teoría cinética para el coeficiente 

 de viscosidad ^i y la densidad p, obtiene para la movilidad 



PiP ' \ m J \ ' m' I \ ' s' I L TcNm'V^a* J 



o' ^ 



siendo — y — los radios de la molécula y del ion. Como en la hipótesis 

 del «ion monomolecular» de Wellisch y Sutherland m = m' y s = s' 



Ng-^ r (K - \)TWe^-ff 1-^ 

 ~ Hp\ . 2;?i2pi J ' 



donde los subíndices 1 se refieren a los valores de las magnitudes corres- 

 pondientes para 0° C. y la presión normal. Esta fórmula ha sido confir- 

 mada por Wellisch para siete gases y cinco vapores, encontrando errores 

 del orden de magnitud de los experimentales, si bien para los vapores son 

 algo superiores. 



Langevin (42), fundándose en las ecuaciones de Maxwell de la teoría 

 cinética, llega, para expresión de la movilidad, a fórmulas bastante com- 

 plicadas y resolubles únicamente por integraciones gráficas; además no se 

 encuentran completamente de acuerdo con la experiencia. A título de in- 



