Estudio histórico, crítico y experimental sobre 

 la constitución del agua oxigenada y sus deri- 

 vados 



por 



Antonio Ríus y Miró 



(Conclusión.) 



Parte experimental 



Reducción del perfosfato potásico.— El estudio de la reducción 

 del ácido persulfúrico, o de sus sales, no ofrece interés, porque, dada la 

 inestabilidad de dicho ácido pirosulfúrico y de los pirosulfatos, si el pro- 

 ducto de la reacción fuese el ácido sulfúrico o alguna de sus sales, no po- 

 dría deducirse con seguridad ninguna consecuencia. En cambio, los piro- 

 fosfatos son suficientemente estables y fáciles de caracterizar, por lo cual 

 decidimos operar con el perfosfato potásico [F. Fichter y A. Ríus, Hel- 

 vética Chimica Acta 2, 3]. Habría sido conveniente operar en un disol- 

 vente no acuoso, tal como el amoníaco, y emplear un reductor que, al 

 actuar como tal, no produjese agua; como, por ejemplo, el sodio o potasio 

 metálicos; desgraciadamente, los fosfatos alcalinos son insolubles en aquel 

 disolvente. El empleo del ácido fosfórico queda excluido, por la facilidad 

 con que se transforma en monoperfosfórico. Con el fósforo y el anhídrido 

 sulfuroso no hemos podido llegar a ningún resultado, porque la reacción 

 es demasiado lenta; además, con SOg, la acidez creciente puede favorecer 

 la hidrólisis del pirofosfato, y con el fósforo el problema analítico es com- 

 plicadísimo. El IK es ya oxidado, aunque lentamente, en disolución acética 

 doble normal; además, se puede recurrir al cloruro bárico como reactivo 

 de los pirofosfatos, que en disolución acética los precipita, y no a los 

 ortofosfatos ni a los perfosfatos. La sensibilidad de esta reacción, según 

 hemos comprobado, es suficiente para descubrir el ácido pirofosfórico en 

 presencia del ácido ortofosfórico, que hubiese podido formarse por hidró- 

 lisis durante la reacción. Sin embargo, en ningún caso se pudo observar 

 la formación de precipitado, y, en cambio, acidulando con ácido nítrico, 

 para precipitar el exceso de ioduro potásico con un exceso de nitrato ar- 

 géntico, el líquido filtrado da un precipitado amarillo al neutralizar, lo cual 

 demuestra la presencia del ion PO/". 



