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ácido sulfúrico fumante. No fué posible elevarlas por encima del 12 por 

 100 del poder oxidante total. La explicación más racional y sencilla con- 

 siste en admitir que el electrólito se sobresatura de oxígeno, y que este 

 cuerpo oxida lentamente el ácido iodhídrico, sin reaccionar totalmente con 

 el sulfato ferroso durante el corto tiempo en que se realiza el análisis con 

 auxilio del permanganato potásico. Las observaciones en que nos apoya- 

 mos son las siguientes: 1.^, las diferencias disminuyen al aumentar el po- 

 der oxidante total. En una misma operación, al cabo de cuarenta y cinco 

 minutos de electrólisis, la diferencia entre las dos titulaciones era del 

 11,1 por 100 del oxígeno activo total, mientras que al cabo de hora y me- 

 media de electrólisis se redujo al 6,66 por 100; 2.^, disminuye también 

 con el tiempo. Titulando el electrólito anterior al cabo de cinco horas de 

 terminada la electrólisis, la diferencia es del 5,86 por 100. Esta observa- 

 ción ha sido hecha también en el producto de la reacción del ozono con el 

 ácido sulfúrico fumante. Mientras al cabo de cinco horas el poder oxidan- 

 te por manganimetría pasa de 15,12 a 14,80 c. c. i/io n.; la iodometría acu- 

 sa una pérdida mayor: de 16,20 a 15,71 c. c. ^/lo n. De consiguiente, el 

 cuerpo que produce la diferencia es el menos estable, contrariamente a lo 

 que debería pasar si este cuerpo de poder oxidante menor fuese un nuevo 

 perácido del ácido sulfúrico; 3.", los experimentos siguientes son todavía 

 más concluyentes. El producto de la electrólisis de 100 grs. de ácido sul- 

 fúrico fumante se diluyó hasta 240 c. c, y sobre 25 c. c. de este líquido 

 se encontró: 



Con FeSOí y KMnOi 7,66 c. c. 0,1021 n. 



Por iodometría 8,60 » » 



El resto del líquido se dejó en el vacío durante dos horas, introduciendo 

 mediante un tubo capilar, una corriente de anhídrido carbónico; se hicie- 

 ron las titulaciones siguientes: 



Con FeSOí y KMnOi 7,58 c. c. 0,1021 n. 



Por iodometría 7,95 » » 



Al día siguiente se analizó el líquido restante que se había abandonado a 

 la presión ordinaria. Encontramos: 



Con FeSO* y KMnO^ 6,72 c. c. 0,1021 n. 



Por iodometría 6,66 » » 



Así resulta que las diferencias entre las dos titulaciones son: 



Inmediatamente después de la electrólisis. . 12,2 por 100. 



Después del tratamiento eu el vacío 4,9 » 



Al día siguiente 1 1 ,6 » 



