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resultados fáciles de explicar admitiendo una sobresaturación en oxígeno, 

 que desaparece parcialmente en el vacío, y vuelve a aparecer por la des- 

 composición de los cuerpos oxidantes. Por esta misma razón no desapare- 

 cen por completo las diferencias en el vacío. 



Con disoluciones de ácido monopersulfúrico preparado según Price y 

 Newton Friend [Journ. of the Chem. Soc, 85, 1.526], se observan las 

 mismas diferencias, sobre todo cuando una manipulación poco cuidadosa 

 da origen a la formación de agua oxigenada, en cuyo caso se produce oxí- 

 geno por la reacción bien conocida: 



H^SOs + H2O2 = HaSOi + H2O + O2 , 

 el cual queda en gran parte disuelto. Véanse los experimentos siguientes 

 practicados a concentraciones de oxígeno activo comparables con las ob- 

 tenidas por electrólisis: 



C.c.O,ln. „ _, _,-r 



con lodome- HsOapor Diferen- 



FeSOí tría mangan- cías 



y KMnOi "^etria por 100 



1 4,53 4,56 0,0 0,66 



II 4,28 .4,98 2,33 16,2 



III 8,51 9,35 1,95 11,0 



Hemos tratado este caso de sobresaturación del oxígeno con algún de- 

 tenimiento, porque indica claramente cuan falsas pueden ser, en algunos 

 casos, las indicaciones de la iodometría. Dada la facilidad con que se des- 

 componen las disoluciones de ácido persulfúrico y sus análogos, puede 

 afirmarse que el fenómeno de la sobresaturación del oxígeno ha sido la 

 causa de muchos errores cometidos en el estudio de aquellos cuerpos. 



Electrólisis del arseniato y del van adato potásicos: Arsenia- 

 to. Las semejanzas entre los fosfatos y los arseniatoD nos hicieron creer en 

 la posibilidad de preparar electrolíticamente el perarseniato potásico. Des- 

 de el punto de vista de la disociación electrolítica, esta analogía es tan com- 

 pleta que si la formación electroquímica de los perfosfatos fuese una reac- 

 ción entre iones, sería muy difícil de comprender el resultado completa- 

 mente negativo a que hemos llegado, al intentar la formación de perarse- 

 niatos, ensayando en las mismas condiciones en que habíamos preparado 

 el perfosfato potásico. Las diferencias más notables son las siguientes: 

 1 ." El Asa O5 es ya un oxidante, y nuestros resultados negativos prueban 

 que la formación de un perácido o de una persal derivada de un cuerpo 

 oxidante es difícil o imposible. 2.^ Para el ácido arsénico no existen ni los 

 ácidos ni los derivados análogos a los piro y metafosfóri:os, lo cual, ad- 

 mitiendo la teoría electroquímica de que la oxidación primaria sólo se efec- 



