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evitan la reducción catódica. Conforme a estas indicaciones prepárafnoá 

 el electrólito siguiente: 



NH4VO3 0,767 grs. 



NaOH 0,262 .» 



NaaCOs 4,00 » 



KoCrOi 0,002 » 



disuelto en agua, calentando hasta eliminación del amoníaco y añadiendo 

 agua hasta el volumen de 20 c. c. 



Electrolizando durante dos horas con un amperio, empleando como 

 ánodo un crisol de platino, se llega a obtener una disolución 0,031 normal 

 en oxígeno a(;tivo. Esta concentración no puede aumentarse sin reducir 

 mucho el rendimiento; pues al cabo de cuatro horas de electrólisis sólo se 

 consiguió una disolución 0,037 normal. En cambio, empleando como ánodo 

 nn alambre de platino de 0,3 cm.^ de superficie, con sólo 0,5 amperios se 

 llegó fácilmente a una disolución 0,1 normal. 



Con las sales potásicas el rendimiento es mejor. En efecto, se preparó 

 un electrólito análogo al anterior, substituyendo el hidróxido sódico por la 

 cantidad equivalente de hidróxido potásico. Tomando como ánodo el alam- 

 bre de platino, con 1,5 amperios, a la temperatura de 10° C, 1 c. c. de 

 electrólito empleaba: 



A los 30 minutos de electrólisis, 1,27 c c de Mn04K Vio"- 

 » 90 » » 1,18 » » » 



» 180 » » 1,00 » » » 



debiendo advertir que este poder oxidante se podía titular directamente 

 por manganimetría, después de acidular con ácido sulfúrico diftiído. Sin 

 variar la intensidad, invertimos el sentido de la corriente, de manera que 

 actuase de ánodo el crisol de platino en el que estaba contenido el elec- 

 trólito, y el poder oxidante de 1 c. c. de electrólito bajó en dos horas a 

 0,53 c. c. de K Mn O4 ^/lo n. No conseguimos mejorar el rendimiento de 

 la electrólisis aumentando la concentración del vanadato. 



Como era de esperar, dada la semejanza de los pervanadatos con el 

 agua oxigenada, el procedimiento electrolítico no permite la preparación 

 de aquéllos; si con el perborato sódico le fué posible a Arndt, es debido a 

 la poca solubilidad de esta sal, que cristaliza antes de que su concentra- 

 ción sea suficiente para alcanzar el equilibrio entre la cantidad de sal for- 

 mada y lá destruida por unidad de tiempo en el ánodo. La concentración 

 máxima alcanzada por nosotros depende, sobre todo, de la densidad anó- 

 dica de corriente; esto nos hizo pensar en la posibilidad de que la forma- 



