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ción electrolítica de los pervanadatos o perboratos fuese un proceso se- 

 cundario, siendo el primario la formación de percarbonato, que luego reac- 

 ciona con los vanadatos o boratos, transformándolos en las respectivas 

 persales. Esta reacción sería análoga a la descrita por Bruhat y Du- 

 bois (loe. cit.)., según las cuales los perboratos oxidan a los vanada- 

 tos, sin duda a causa de una diferencia en la disociación de ambas per- 

 sales. 



Dadas las condiciones en que Constam obtuvo el. percarbonato potási- 

 co, cabe preguntar si en la electrólisis de una disolución de carbonato, a 

 la concentración empleada por Arndt, se puede formar también aquel cuer- 

 po. La electrólisis de 4 gr. de carbonato sódico, disueltos en .20 c. c. de 

 agua, nos dio fácilmente una disolución 0,25 n. de oxígeno activo, con la 

 cual no pudimos comprobar directamente si reaccionaba con el bórax, por- 

 que la concentración de oxígeno activo era todavía inferior a la que co- 

 rresponde a la solubilidad del perborato sódico. Una prueba indirecta de 

 esta reacción está en el hecho, observado por nosotros, de qué la estabi- 

 lidad del poder oxidante obtenido por electrólisis de disoluciones diluidas 

 de carbonato sódico, aumenta considerablemente con la adición de peque- 

 ñas cantidades de bórax, conforme lo exige la mayor estabilidad de los 

 perboratos en comparación con la de los percarbonatos. Una disolución de 

 carbonato sódico electrolizada se dividió en dos partes, a una de las cua- 

 les se le añadió el 1 por 100 de bórax; las titulaciones siguientes fueron 

 hechas directamente, por manganimetría, sobre 5 c. c. del líquido previa- 

 mente acidulado. 



Con el 



Tiempo Sin bórax \ po»; ^O^ 



de bórax 



6,03 » c. c. KMnOi Vio n. 



60 minutos.. 1,39 2,77 » » » 



18 horas 0,00 0,61 » » » 



Hemos comprobado también que la electrólisis del borato potásico, que 

 hemos preferido al sódico por su mayor solubilidad y porque se ha demos- 

 trado, en muchos casos, que los iones K* favorecen la oxidación electrolí- 

 tica, no conduce a la formación de perboratos, cualquiera que sea la rela- 

 ción entre la base y el ácido, y aunque se añada fluoruro potásico, si no se 

 halla presente una cantidad considerable de carbonato. 



Sobre el ácido persilícico y los persilicatos.— A. Komarowski 

 [Chem. Ztg. 38, 121] obtuvo un cuerpo con el 12 por 100 de oxígeno ac- 

 tivo mezclando perhidrol Merck con un hidrogel de ácido silícico. El he- 



