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cho de que presente todas las reacciones del agua oxigenada hace sospe- 

 char que se trata de un compuesto de adición o de un perhidrogel (hidro- 

 gel en el que una parte del agua ha sido reemplazada por agua oxigena- 

 da). Sólo induce a creer en la posibilidad de un verdadero perácido su 

 descomposición espontánea, con desprendimiento de ozono. 



E. Jordis [Chem. Ztg. 38, 221] observó que al acidular con ácido clor- 

 hídrico una disolución de vidrio soluble, que había' sido expuesta al aire 

 durante algunos años, se produce cloro. H. Ditz [/. prak. Ch. [2] 92, 412] 

 atribuye este desprendimiento de cloro a impurezas y a la formación de 

 nitritos, a expensas del nitrógeno atmosférico. 



Según Jordis, en el trabajo citado, Constam comprobó que en la elec- 

 trólisis de los silicatos alcalinos hay gasto de oxígeno, referencia que no 

 hemos podido hallar. Becquerel [Comp. ren, JJ, 1196], por electrólisis 

 del silicato potásico, obtiene sílice en el ánodo, dotada de notables propie- 

 dades, pero no oxidante. Para ser completos citaremos también un traba- 

 jo en el que se pretende haber formado silicio por electrólisis con corrien- 

 te alterna de una disolución de silicatos alcalinos entre electrodos de plata 

 [Z. Elektroch., 12, 48]. Véase también Linder y Picton [/. Chem. Soc. 

 7U 568]. 



Nuestros ensayos para obtener electrolíticamente un persilicato han 

 sido hechos con el silicato potásico. El vidrio soluble comercial, por con- 

 tener demasiado ácido silícico, no puede someterse a una electrólisis pro- 

 longada, pues el ánodo se recubre de sílice, que aumenta mucho la resis- 

 tencia. Además, contiene bastante cloro, que podría transformarse en hi- 

 poclorito. Las titulaciones no pueden hacerse por iodometría, porque el 

 oxígeno, disuelto o en sobresaturación, pone siempre iodo en libertad; 

 sin embargo, este procedimiento nos ha permitido comprobar que, fuera 

 del poder oxidante titulable por manganimetría, no queda más que un re- 

 siduo de oxígeno activo, tan pequeño, que puede explicarse por el coefi- 

 ciente de solubilidad del oxígeno gaseoso. 



Por calcinación de la sílice gelatinosa y repetidos lavados, hasta la eli- 

 minación total del ácido clofhídrico con que se había precipitado, se pre- 

 paró el anhídrido silícico, que se disolvía fácilmente en la cantidad de hi- 

 dróxido potásico calculada. Al electrólito se le añadía cromato potásico 

 para impedir la reducción catódica y fluoruro de la misma base, sin el cual 

 en ningún caso se pudo observar la formación de poder oxidante. Se hi- 

 cieron algunos ensayos con diafragma, que no pudieron proseguirse mu- 

 cho tiempo porque se formaba sílice en el ánodo. Se empleaban de prefe- 

 rencia disoluciones concentradas, porque con ellas eran de esperar los re- 

 sultados más satisfactorios, llegándose a 20 gr. de anhídrido silícico por 



