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te, como lo prueba la comparación de las electrólisis 3, 7, 8 y 10. Compa- 

 rando los rendimientos obtenidos en los experimentos 8 y 9, se ve que en 

 los primeros momentos de la electrólisis el rendimiento es mucho mayor, 

 pues, en igualdad de condiciones, en los primeros treinta minutos es del 

 5,35 por 100, mientras que electrolizando durante una hora sólo se consi- 

 gue el 3,50 por 100, lo cual se comprende fácilmente si se tiene en cuenta 

 que el HgOg es destruida en el ánodo tanto más rápidamente cuanto mayor 

 es su concentración [Tanatar, Ber. 36, 199], y que, por lo tanto, ha de 

 existir un máximo para la concentración que puede alcanzarse electrolíti- 

 camente. 



Durante la electrólisis de la disolución más concentrada de KOH, he- 

 mos podido observar una coloración amarilla del electrólito que menciona- 

 ron E. Q. Riesenfeld y B. Reinhold. En las disoluciones diluidas sólo pudo 

 observarse una ligera coloración del ánodo, que algunas veces se extendía 

 algo lejos, desapareciendo pronto. La intensidad de esta coloración no 

 presenta ninguna relación con el rendimiento. 



Ensayos de oxidación química. A. Con el plomo tetravalente.— 

 Sobre la posibilidad de que el plomo tetravalente oxide al ácido sulfúrico 

 hay el antecedente desfavorable de que, según Mugdan [Z, '/. Elektroch 6, 

 309], el ácido persulf úrico se descompone en contacto con la placa positi- 

 va de un acumulador, con desprendimiento de oxígeno ozonizado. Asi- 

 mismo Elbs y Fischer [Z. f. Elektroch 9, 343] encontraron que el sulfato 

 plúmbico reacciona con el ácido de Caro y con el ácido persulfúrico, trans- 

 formándolos en HgSOj^ y PbSO^, con desprendimiento de oxígeno. Era de 

 esperar, en consecuencia, que si la reacción fuese realmente efectiva, el pro- 

 ducto sería descompuesto por el oxidante que todavía no hubiese reaccio- 

 nado. 



Por esta causa hemos dejado sin explorar tal reacción, ya algo estu- 

 diada indirectamente por algunos autores que han creído o han negado 

 que el ácido persulfúrico desempeñe cierto papel en los acumuladores de 

 plomo. 



En cambio, sobre la oxidación del ácido fosfórico con el plomo tetra- 

 valente no hemos hallado ninguna indicación bibliográfica, y por ello prac- 

 ticamos algunos ensayos con estos cuerpos. Hemos partido del sulfato del 

 plomo tetravalente, cuya preparación y propiedades, así como las de algu- 

 nas otras sales, pueden verse en la bibliografía original [K. Elbs, Z. Elek- 

 troch 6, 47; K. Elbs y F. I^ischer, Z. Elektroch 7, 343, Elbs y Nü- 

 BLING, Z. Elektroch 9, 780]. 



Con objeto de preparar la mayor cantidad posible del sulfato plúmbico, 

 que se separa al cabo de algunos días en estado de máxima pureza, nos 



