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D. Con permanganato potásico. — Nos pareció inútil estudiar 

 la acción del ácido sulfúrico diluido sobre el permanganato, porque si hu- 

 biese reacción no habría pasado desapercibida hasta nuestros tiempos, y, 

 además, la oxidación química de los hidratos del Tácido sulfúrico es dema- 

 siado improbable. Con el ácido sulfúrico fumante, muy rico en SO3 libre, 

 la reacción es en extremo violenta, hasta el punto de producirse llama; 

 en el residuo queda algo de sulfato mangánico que se hidroliza al diluir 

 en agua. 



Con ácido sulfúrico concentrado o débilmente fumante, la transfor- 

 mación en sal mangánica es completa en algunos días,^ cuando se em- 

 plea poco permanganato. La investigación de los perácidos del ácido sul- 

 fúrico en el producto de la reacción ofrece algunos inconvenientes. He 

 mos empleado los dos procedimientos siguientes: 1 ."Destruíamos el KMnO¿ 

 y Mn"" con agua oxigenada, y determinábamos el poder oxidante del lí- 

 quido resultante, después de eliminar en el vacío el oxígeno disuelto, em- 

 pleando para ello el permanganato potásico en combinación con el sulfato 

 ferroso. 2.° Hallábamos la suma Mn"" + MnO/ + SgOg" por mangani- 

 metría con sulfato ferroso, y titulábamos con agua oxigenada la suma 

 Mn"'+Mn04'. Ambos procedimientos tienen el inconveniente que resulta 

 de la posible reacción entre el HgOg y el ácido persulfúrico en presencia 

 de los iones Mn"" como catalizadores, reacción que, como es sabido, fal- 

 sea las titulaciones del agua oxigenada en presencia del ácido persulfúrico 

 y monopersulfúrico [J. A. Newton Friend, /. of the Chem. Soc, 85, 

 597, 1533; Price y Friend,/. of the Chem. Soc, 85, 1.526; T. Sla- 

 TER Price y A. D. Denning, Z. phys. Ch., 46, 89]. De todos modos, si 

 cuantitativamente el procedimiento es defectuoso, es en cambio suficien- 

 temente sensible para demostrar cualitativamente la presencia de peque- 

 ñas cantidades de ácido persulfúrico en presencia de Mn""- y MnO/, con-, 

 forme lo probaron algunos ensayos preliminares. 



Los resultados obtenidos fueron absolutamente negativos, tanto con el 

 permanganato disuelto en el ácido sulfúrico concentrado, como hacien- 

 do reaccionar el SO3, arrastrado lentamente por una corriente de aire 

 seco sobre permanganato potásico finamente pulverizado y diluido en 

 arena. 



. La formación de ácido de Caro por este procedimiento es imposible, 

 porque en presencia del ácido sulfúrico concentrado reacciona con el per- 

 manganato en exceso, destruyéndose mutuamente. Para ver si era atri- 

 buíble ala misma causa la imposibilidad de formar ácido persulfúrico, en- 

 sayamos si este cuerpo reacciona también con el permanganato, y nues- 

 tros experimentos probaron que, en el áci4o sulfúrico fumante con un ex- 



