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ceso de permanganato, la reacción va hasta la destrucción total del ácido 

 persulf úrico. 



Reacción del ozono con el ácido sulfúrico fumante . — Se- 

 gún M. Berthelot [Comp. Rend., 86, 20], el ácido sulfúrico concentrado 

 no reacciona con el ozono. Schmidlin y Massini [Ber., 43, 1169] encon- 

 traron qu5 el ozono reacciona con el anhídrido sulfúrico y con el ácido sul- 

 fúrico fumante al 20 por 100 de SO3 libre, dando una mezcla de ácido per- 

 sulfúrico y ácido de Caro. El ácido sulfúrico concentrado no reacciona, y 

 el monohidrato da una reacción insignificante. Como las indicaciones de 

 estos autores acerca de semejante reacción son muy superficiales, y nues- 

 tros ensayos de oxidación, con otros oxidantes, no habían conducido a nin- 

 gún resultado positivo, decidimos estudiar con mayor detención las con- 

 diciones en que el SO3 reacciona con el ozono. 



Disponíamos de un ozonizador Siemens, que permitía obtener, en mar- 

 cha normal con oxígeno puro y seco, una concentración de ozono del 

 43 por 1000, expresada en volumen. Para dar al ácido sulfúrico una gran' 

 superficie, lo colocábamos en un gran recipiente cilindrico de vidrio de 

 unos 30 litros de capacidad, cuyas bases poseían una tubuladura que ce- 

 rrábamos con tapones rodados de pegmatita, uno de los cuales estaba atra- 

 vesado por el tubo abductor del oxígeno ozonizado. Para hacer más per- 

 fecto el cierre, se humedecían los tapones con ácido sulfúrico concentra- 

 do, el cual se solidifica pronto al absorber vapores de SO3. Dentro del 

 recipiente se colocaban perlas de vidrio agujereadas, de unos dos milíme- 

 tros de diámetro. Una vez lleno de oxígeno ozonizado el recipiente, se 

 introducían con una pipeta 20 c. c. del ácido sulfúrico fumante, y se agi- 

 taba para mojar uniformemente todas las perlas de vidrio que se adherían 

 a las paredes internas del recipiente, dándole una gran superficie. En este 

 momento era de observar una gran dilatación del volumen gaseoso, por- 

 que la reacción debe ser exotérmica. Terminada ésta, se introducía hielo 

 en trozos menudos para diluir el ácido sulfúrico, y luego se lavaban las 

 perlas y el recipiente, recogiendo las aguas del lavado hasta obtener 

 200 c. c. de disolución. Las titulaciones se hacían sobre una parte alícuo- 

 ta de este h'quido con ayuda del sulfato ferroso y el permanganato potá- 

 sico. El procedimiento iodométrico daba resultados demasiado elevados, 

 exactamente como hemos descripto a propósito de la electrólisis del ácido 

 sulfúrico fumante, por lo cual atribuímos el error a la misma causa; es de- 

 cir, a una sobresaturación en oxígejio molecular del ácido sulfúrico. Si en 

 el cuadro siguiente damos los valores observados por iodom^tría, es 

 para que se pueda formar una idea de la relación entre las cantidades de 

 ácido persulfúrico y ácido de Caro, que sólo tienen un valor muy relativo, 



