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pues durante la dilución del ácido sulfúrico fumante es imposible evitar la 

 hidrólisis parcial del ácido persulfúrico. 



iodometría: c. c. Vio n. 



Con anhídrido sulfúrico puro se hizo la siguiente determinación: en un 

 tubo de ensayo perfectamente seco se sublimaron unos dos gramos de 

 SO3, y se colocó dentro de un frasco lavador concéntricamente al tubo 

 por donde llegaba una corriente de oxígeno ozonizado. La otra tubuladura 

 del frasco lavador comunicaba inmediatamente con el recipiente grande de 

 vidrio empleado para el ácido sulfúrico fumante. Una parte del anhídrido 

 sulfúrico fué arrastrado a este recipiente por la corriente gaseosa. Des- 

 pués de dejar pasar la corriente de oxígeno ozonizado durante seis horas, 

 se diluyeron y analizaron separadamente el producto que quedaba en el 

 tubo de ensayo y lo que se condensó en el recipiente inmediato. Los re- 

 sultados fueron los siguientes: 



Poder oxidante total de la parte volatilizada. . . . 4,05 c. c. Vio n. de KMn04. 

 » » del residuo fijo 6,77 » » » . 



De estos experimentos se deduce que el anhídrido sulfúrico, libre o di- 

 suelto en ácido sulfúrico, puede ser oxidado fácilmente por el ozono, en 

 tanto que este reactivo no tiene acción sobre el ácido sulfúrico H2SO4, 

 anhidro o diluido. Con los ácidos fumantes se observa un máximo para la 

 facilidad de la oxidación correspondiente al 66,41 por 100 de SO3 libre, 

 concentración muy poco superior a la del ácido de composición H2SO4 . 2SO3, 

 caracterizado por un mínimo en el pujito de fusión. 



Los, experimentos 3 y 3 bis, hechos en idénticas condiciones con algu- 

 nos días de intervalo, prueban hasta qué punto son reproducibles los re- 

 sultados. En cambio, los 4 y 4 bis, practicados con sólo 10 c. c. de ácido 



