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genada, pues ya Berthelot había observado que la cantidad de oxigeno 

 desprendida es mayor cuando se vierte el ácido crómico sobre la disolu- 

 ción de agua oxigenada que cuando se opera al revés. 



Todo parecía indicar que el ácido percrómico, análogamente a los de- 

 más perácidos, reaccionaba con su agua oxigenada, cuando E. Riesenfeld 

 [Berichte der du Naturforschenden Gesellschaft zu Freiburg i. Br. 17, 

 1-60; Ber. 38, 3578; 41, 2826, 3536, 3941], después de haber preparado 

 una colección de sales correspondientes a varios perácidos del ácido cró- 

 mico, cree demostrar que la reacción de Barreswill se cumple en dos fa 

 ses, formándose en la primera un ácido percrómico, cuya fórmula sería 

 HsCrOg, mientras queen la segunda este perácido se descompone, dando 

 oxigeno y una sal del cromo trivalente, conforme especifican las siguien- 

 tes ecuaciones: 



I. CraO/' + 7H2O2 = 2Cr08"' + 4H- + SHaO. 



II. 2Cr08+12H- = 2Cr"-+6H20 + 502. 



Mientras la hipótesis de Barreswill exige, como han encontrado otros 

 autores, aproximadamente, que por cada molécula de bicromato se des- 

 prendan cuatro moléculas de oxígeno, según Riesenfeld esta relación ha 

 de ser 1 : 5, y, efectivamente, operando con disoluciones diluidas de bi- 

 cromato potásico y de agua oxigenada, en presencia de cantidades varia- 

 bles de ácido sulfúrico, y cuidando siempre de que el H2O3 esté en gran- 

 de exceso, halla que un átomo de cromo, bajo la forma de ácido crómico, 

 desprende desde 4,6 hasta 6,51 átomos de oxígeno, encontrando números 

 crecientes con la concentración del ácido sulfúrico. Como el último halla- 

 do es ya muy superior al que exige su teoría, supone Riesenfeld que, al 

 operar con ácido sulfúrico concentrado, se forma ácido de Caro, menos 

 estable que el agua oxigenada, y cuya descomposición origina el exceso 

 de oxígeno hallado. Prescindiendo de que la estabilidad del ácido de Caro 

 es demasiado grande para explicar las diferencias observadas, hemos he- 

 cho experimentos directos que probaron cómo, en las condiciones en que 

 operó dicho autor, la reacción entre el ácido sulfúrico y el agua oxigenada 

 si se realiza: es tan lenta, que no puede apreciarse en lo que dura uno de 

 los experimentos. La explicación más sencilla para el hecho de que una mo- 

 lécula de ácido crómico, en presencia del agua oxigenada, pueda dar más 

 oxígeno del que exige la formación y descomposición espontánea del áci- 

 do percrómico más rico en oxígeno que se conoce, consiste en admitir que 

 este ácido percrómico es capaz de reaccionar con el agua oxigenada, de 

 una manera análoga al ácido permangánico. Por esta razón nos pareció 

 interesante repetir los experimentos de Riesenfeld, variando el método 



