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Además, el desprendimiento máximo de oxígeno se obtiene con las diso- 

 luciones menos ricas en ácido sulfúrico, lo cual está de acuerdo con la hi- 

 pótesis de Barreswill; porque siendo la coloración azul mucho menos esta- 

 ble en disolución fuertemente acida, el ácido percrómico dispone de menos 

 tiempo para reaccionar con el exceso de agua oxigenada, y, por lo tanto, 

 - su descomposición espontánea desempeña un papel preponderante, lo que 

 se traduce por un menor desprendimiento de oxígeno. 



Como no hemos operado en las mismas condiciones que Reisenfeld, y 

 los valores obtenidos por nosotros no son absolutamente concordantes, no 

 podemos dejar de admitir la posibilidad de que, en determinadas circuns- 

 tancias, se desprendan hasta 6,5 átomos de oxígeno para cada átomo de 

 cromo; pero debemos hacer constar que estos resultados no pueden expli- 

 carse por la teoría de Riesenfeld, y, en cambio, tendrían una sencilla ex- 

 plicación si admitiésemos la formación de un ácido percrómico más oxige- 

 nado que el de Barreswill, y la reacción de éste con el exceso de agua 

 oxigenada. Riesenfeld trata de demostrar que esta última reacción no se 

 realiza descomponiendo con ácido sulfúrico al 10 por 100 los percromatos 

 KgCrOg y CrO^ . 3NH3, y comparando el volumen de oxígeno obtenido 

 con el que se obtiene haciendo la descomposición en presencia de agua 

 oxigenada. De la igualdad de estos volúmenes deduce que el ácido per- 

 crómico no puede reaccionar con el agua oxigenada, sin tener en cuenta 

 que, en las condiciones en que operó, la descomposición del percromato 

 es demasiado rápida para que el ácido percrómico tenga tiempo de reac- 

 cionar antes de descomponerse. Nuestros experimentos parecen demos- 

 trar que también es posible la reducción mutua del ácido percrómico y el 

 agua oxigenada. 



Preparamos una disolución azul de ácido percrómico en el éter, y co- 

 locamos partes iguales en dos tubos de ensayo; en uno de ellos añadimos 

 un c. c. de agua, y en el otro un c. c. de perhydrol Merck, y agitamos 

 ambos tubos con frecuencia. Al cabo de dos horas se podía observar per- 

 fectamente que la decoloración del tubo con agua oxigenada estaba mu- 

 cho más avanzada que la del otro, que sólo contenía agua. A las ocho ho- 

 ras la coloración azul de éste era todavía muy intensa, y la capa acuosa 

 estaba coloreada de amarillo, mientras que en el tubo con perhydrol la 

 fase etérea no presentaba coloración sensible y se podía observa un color 

 rojo violeta poco intenso en la capa inferior. Así podemos afirmar que el 

 agua oxigenada acelera la descomposición del ácido percrómico. 



La descomposición del percromato potásico rojo [Riesenfeld, Ber. 38 

 1887], en presencia del agua oxigenada, en condiciones análogas a las 

 empleadas por Riesenfeld, fué repetida de la siguiente manera: Sobre 0,1 



