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gramo de KgCrOs se añadieron 10 c. c. de H2O2, en cuya titulación es 

 emplearían 107,72 c. c. de KMnOi, 0,1034 — n. y 10 c. c. de H2SO4 — 2n. 

 El análisis del producto de la reacción nos dio para el H2O2, 108,64 c. c. 

 de KMn04, 0,1034 — n.; es decir, una cantidad algo mayor que la em- 

 pleada. 



Por lo tanto, conforme a los resultados de Riesenfeld, no solamente 

 no se desprende más oxígeno del que requiere la simple descomposición 

 del percromato, sino que hay formación de agua oxigenada. Como ésta 

 puede provenir de la hidrólisis del perácido, propiedad que presentan casi 

 todos los conocidos, nos pareció interesante repetir el experimento con 

 una concentración menor de ácido sulfúrico. Admitiendo la reacción: 



2K3Cr08 + 6H2SO4 + IOH2O2 = 3K2SO4 + CraíSOJs + ISH^O + IOO2, 



cada 0,1 gramo de percromato, necesita 1 c. c. de H2SO4 — 2n., pero la 

 acidez durante la reacción queda asegurada por el hecho de que la sal es 

 poco soluble y se disuelve lentamente hasta cesar la reacción al cabo de 

 unos minutos, en cuyo momento añadíamos otro centímetro cúbico de 

 H3SOÍ2 — n., prosiguiendo hasta la disolución y descomposición completas 

 del percromato. Por este procedimiento hicimos las determinaciones si- 

 guientes: 



Debe advertirse que con percromato finamente pulverizado estos ex- 

 perimentos no pueden repetirse, porque la disolución es demasiado rápida. 

 Creemos que queda así demostrada la posibilidad de la reacción entre el 

 ácido percrómico y el agua oxigenada. Con arreglo a la ecuación anterior, 

 0,1 gramo de KsCrOi deben destruir 3,36 c. c. normales de H2O2, mien- 

 tras que en el más favorable de nuestros experimentos destruyeron sola- 

 mente 1,75, lo cual se explica por la hidrólisis que antes de su descompo- 

 sición sufre la sal. La formación de H2O2 en la descomposición del percro- 

 mato, en disolución acida, es tanto más grande cuanto más rápida es ésta, 

 conforme lo prueban los experimentos siguientes: 0.1 gramo de KsCrOg, 

 en cristales grandes, forman una cantidad de agua oxigenada equivalente 

 a 3,06 y 3,69 c. c. de KMnOjt 0,1034 — n., según que se emplee ácido 



